Химия 8 класс

Для решения этой задачи необходимо выполнить следующие шаги:

Написать уравнение реакции сгорания серы в кислороде:
S + O2 → SO2

Рассчитать количество полученного оксида серы (SO2):
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32.06 г/моль + 216.00 г/моль = 64.06 г/моль

n(SO2) = m(S)/M(SO2) = 6.4 г / 64.06 г/моль = 0.1 моль

Написать уравнение реакции между гидроксидом натрия и оксидом серы:
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH), необходимого для реакции с полученным количеством оксида серы:
n(NaOH) = n(SO2) / 2 = 0.05 моль

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.05 моль * 40 г/моль = 2 г

Рассчитать массовую долю гидроксида натрия в 10% растворе:
10% раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия:

массовая доля NaOH = (масса NaOH / объем раствора) * 100% = (10 г / 100 мл) * 100% = 10%

Рассчитать объем 10% раствора гидроксида натрия, необходимый для получения 2 г NaOH:
объем раствора = масса NaOH / (массовая доля NaOH * плотность раствора) = 2 г / (10% * 1 г/мл) = 20 мл

Таким образом, для реакции с 6,4 г серы потребуется 2 г гидроксида натрия, содержащегося в 20 мл 10% раствора.

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и законы пропорций в химических реакциях.

Сначала определим, какой оксид образуется при сжигании 6,4 г серы в кислороде. Уравнение реакции сгорания серы в кислороде выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) равна 64 г/моль. Поэтому масса SO2, образующегося при сжигании 6,4 г серы, будет равна:

6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль
0,2 моль × 64 г/моль = 12,8 г SO2

Затем необходимо определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) необходимо для реакции с SO2, чтобы получить среднюю соль. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса Na2SO3 равна 126 г/моль. Для реакции с 12,8 г SO2 потребуется:

12,8 г SO2 / 64 г/моль = 0,2 моль SO2
0,2 моль SO2 × 2 моль NaOH / 1 моль SO2 = 0,4 моль NaOH
0,4 моль NaOH × 40 г/моль = 16 г NaOH

Таким образом, для реакции с 12,8 г SO2 потребуется 16 г гидроксида натрия. Однако вопрос говорит о 10% растворе гидроксида натрия. Предположим, что мы имеем раствор массой 100 г, тогда масса гидроксида натрия в нем будет равна 10 г. Так как мы знаем, что 10 г NaOH содержит 90 г воды, то масса 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции с SO2, будет равна:

16 г NaOH / 10 г NaOH × 100 г = 160 г

Таким образом, для реакции с SO2 потребуется 160 г 10% раствора гидроксида натрия