Помогите решить задания

m(Na2C2O4) = C(½Na2C2O4)*M(½Na2C2O4)*V/1000=
0.05*(134/2)*100/1000=0.335 г
T= m/V=0.335/100=0.00335 г/мл
или T= C(½Na2C2O4)*M(½Na2C2O4)/1000
T(Na2C2O4/KMnO4)=C(½(Na2C2O4)*M(⅕KMnO4)/1000=
0.05*(158/5)/1000 = 0.00158 г/мл

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 +5Na2SO4+8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4H2O fэкв=1/5

Для рассчета навески необходимо знать молярную массу Na2C2O4. Молярная масса Na2C2O4 составляет:

$2 \cdot 23 + 2 \cdot 12 + 4 \cdot 16 = 134$ г/моль.

Так как мы хотим приготовить 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, то количество эквивалентов Na2C2O4, необходимых для приготовления такого раствора, можно рассчитать следующим образом:

$C = \frac{n}{V}$,

где $C$ - молярная концентрация эквивалента, $n$ - количество эквивалентов, $V$ - объем раствора в литрах.

Подставляя известные значения, получаем:

$0,05 = \frac{n}{0,1}$

$n = 0,005$ экв.

Чтобы рассчитать навеску Na2C2O4, необходимо умножить количество эквивалентов на эквивалентную массу Na2C2O4:

$ m = n \cdot M = 0,005 \cdot 134 = 0,67$ г.

Теперь мы можем рассчитать теоретическую навеску для стандартизации раствора KMnO4. Для этого необходимо знать соотношение между Na2C2O4 и KMnO4. Это соотношение можно определить из уравнения реакции стандартизации:

$5 Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8 H^+ \rightarrow 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 H_2O$

В этом уравнении Na2C2O4 не участвует, поэтому соотношение между навесками Na2C2O4 и KMnO4 зависит от мольной массы KMnO4 и количества миллиэквивалентов, необходимых для окисления одного миллиэквивалента Na2C2O4.

Молярная масса KMnO4 составляет:

$39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158$ г/моль.

Одна молекула KMnO4 может окислить пять молекул Fe2+ или один миллиэквивалент Fe2+. Один миллиэквивалент Fe2+ соответствует одному миллиэквиваленту Na2C2O4. Поэтому для окисления 0,005 миллиэквивалентов Na2C2O4 необходимо:

$0,005\cdot5=0,025$ миллиэквивалентов KMnO4.

Теоретическая навеска KMnO4, необходимая для стандартизации раствора, может быть рассчитана следующим образом:

$m_{KMnO_4} = n_{KMnO_4} \cdot M_{KMnO_4}$,

где $n_{KMnO_4}$ - количество миллиэквивалентов KMnO4, необходимых для стандартизации раствора, $M_{KMnO_4}$ - молярная масса KMnO4.

Подставляя известные значения, получаем:

$m_{KMnO_4} = 0,025 \cdot 158 = 3,95$ мг.

Таким образом, теоретическая навеска Na2C2O4 для приготовления 100 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л составляет 0,67 г, а теоретичес