Помогите решить задания

Электронный баланс для р-ции бихромата с соляной кислотой
Cr +6 +3e = Cr +3
2Cl -1 -2e = Cl2
2Cr+6 +6Cl-1 = 2Cr+3 + 3Cl2
Атомов хрома 1/3 моля
Объём хлора 1/3 х 3/2 х 22,4 г/л = 11,2 л

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между дихроматом калия и дихроматом аммония с концентрированной соляной кислотой:
K2Cr2O7 + (NH4)2Cr2O7 + 14HCl → 4CrCl3 + 2KCl + 2NH4Cl + 7H2O
Из условия задачи известно, что число атомов хрома в смеси дихромата калия и дихромата аммония в три раза меньше числа Авогадро. Таким образом, можно записать уравнение:
2nK2Cr2O7 + 2n(NH4)2Cr2O7 + 14nHCl → 4nCrCl3 + 2nKCl + 2nNH4Cl + 7nH2O
Здесь n - коэффициент пропорциональности, который нужно найти. Так как в смеси число атомов хрома в три раза меньше числа Авогадро, то:
2nK2Cr2O7 + 2n(NH4)2Cr2O7 = nNA/3,
где NA - число Авогадро. Решая это уравнение, находим n = NA/78. Теперь можно вычислить количество выделившегося газа по уравнению идеального газа:
PV = nRT,
где P = 101 кПа - давление газа, V - искомый объем газа, T = 25 °C + 273,15 = 298,15 К - температура газа, R = 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная. Подставляя значения, получаем:
V = nRT/P = (NA/78) * 8,31 * 298,15 / 101000 = 0,019 м3.
Таким образом, объем выделившегося газа составляет 0,019 м3.