Помогите решить задание по химии

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между металлом и соляной кислотой:

M + 2HCl → MCl2 + H2

где M - неизвестный металл.

Из уравнения видно, что на 1 моль металла приходится 1/2 моль водорода, поэтому можно вычислить количество молей металла по количеству выделившегося водорода.

Вычисляем количество молей водорода:
V(H2) = 4,48 л (при н.у.)
n(H2) = V(H2) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Вычисляем количество молей металла:
n(M) = n(H2) / 0,5 = 0,2 / 0,5 = 0,4 моль

Вычисляем массу металла:
m(M) = n(M) * M(M)
где M(M) - молярная масса металла.

Молярная масса металла вычисляется по формуле:

M(M) = m(M) / n(M) = 11,2 / 0,4 = 28 г/моль

Таким образом, неизвестный металл имеет молярную массу 28 г/моль. По молярной массе можно предположить, что это натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al) или цинк (Zn), так как их молярные массы соответственно равны 23 г/моль, 24 г/моль, 27 г/моль и 65 г/моль. Но чтобы точно определить металл, нужно знать дополнительные данные, например, цвет металла, его реакционную способность и т.д.

M + 2HCl → MCl2 + H2. Дальше расхождения с ответом выше.

Количества металла и водорода равны.
ν(Μ)=ν(Η2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль.
M(M)=m(M)/ν(Μ)=11,2/0,2=56 г/моль.
Однозначно Fe, железо.

Дерзайте знать! ;)