Помогите решить задание по химии!

1, масса карбоната магния без примеси m(MgCO3)=360*(1-0.15)=306г

MgCO3+ 2H+ →Mg(2+) +CO2↑+H2O
количества вещества в 306 г MgCO3
n(MgCO3)=m/Mr(MgCO3)=306/(24 + 12 + 3*16)=3.643 моль
n(CO2)=n(MgCO3)
V(CO2)= Vm * n(CO2)=22.4*3.643=81.6 л
=======================================
2,
CaCO3 = CaO + CO2
n(СaO) = m/M = 28г/56(г/моль)= 0,5моль
n(CaO) = n(CaCO3)
m(CaCO3) (чистый) = n*M = 0,5моль*100(г/моль) = 50г
w(CaCO3) = 50г/60г*100% = 83,3%
Ответ: 83,3%

3 задача.
Перед решением задачи следует заметить, что смешивание известняка и песка не является химической реакцией и не приводит к образованию нового вещества. Поэтому можно рассматривать каждый компонент смеси отдельно.

Масса известняка составляет 200 г, из которых 8% (то есть 0,08 × 200 г = 16 г) являются примесями. Следовательно, чистый известняк в смеси составляет 200 г - 16 г = 184 г.

Масса песка составляет 130 г, из которых 10% (то есть 0,1 × 130 г = 13 г) являются примесями. Следовательно, чистый песок в смеси составляет 130 г - 13 г = 117 г.

Далее необходимо смешать эти компоненты и рассчитать массу полученного силиката кальция. При этом необходимо учесть, что силикат кальция образуется при взаимодействии известняка и песка в пропорции 1:1.

Следовательно, чтобы получить максимальное количество силиката кальция, необходимо смешать 184 г известняка и 117 г песка.

Масса полученного силиката кальция равна массе смеси известняка и песка, так как в результате смешивания не происходит потери или добавления массы. Следовательно, масса силиката кальция равна 184 г + 117 г = 301 г.

Ответ: масса полученного силиката кальция составляет 301 грамм.