Помогите с домашним заданием по химии.

Дано:
W(ZnCl₂)=10% или 0,1
m(ZnCl₂)р-ра=200г
---------------------------------------
m(Zn(OH)₂)-?

Решение:
1)Напишем уравнения реакции
ZnCl₂ + 2NaOH= Zn(OH)₂↓+ 2NaCl
из 1 моля ZnCl₂ образуется 1моль Zn(OH)₂↓
n(ZnCl₂)=n(Zn(OH)₂)

2) найдем массу хлорида цинка в растворе
m(ZnCl₂)=W(ZnCl₂)*m(ZnCl₂)р-ра
m(ZnCl₂)=20 г

3)Найдем кол-во молей из условий задачи
n=m/M
n(ZnCl₂)=20г/(65+35.5*2) г/моль

4)Найдем массу осадка
Из уравнение соотношение молей 1:1 n(ZnCl₂)=n(Zn(OH)₂)
m(Zn(OH)₂)=n(Zn(OH)₂)* M(Zn(OH)₂)
m(Zn(OH)₂)=n(ZnCl₂)* M(Zn(OH)₂)
m(Zn(OH)₂)=(20г/(65+35.5*2) г/моль) * ( 65+(16+1)*2) г/моль= (20*99)/136=14,56г


Ответ: m(Zn(OH)₂)=14,56г

На всякий случай размерность
[m(Zn(OH)₂)]= (г *г/моль)/г/моль = г

Откуда цифры:
M(ZnCl₂) = 65г/моль+35.5г/моль*2 =136г/моль из Таблицы Д.И. Менделева
M(Zn(OH)₂)=65г/моль + (16г/моль + 1г/моль)*2 = 99 г/моль из Таблицы Д.И. Менделева

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH):

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что массовое соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2 равно 1:1. То есть, масса Zn(OH)2, образовавшегося при реакции, будет равна массе взятого ZnCl2.

Для расчета количества ZnCl2 в 10% растворе необходимо узнать, какую массу соли содержится в 100 г раствора. 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенной соли. Следовательно, в 200 г 10% раствора содержится 20 г ZnCl2.

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, полученного при взаимодействии 200 г 10% раствора хлорида цинка с гидроксидом натрия, будет равна 20 г.

С2Н5ОН 40% + H2O 60%