Дорогие химики, молю о помощи. Тема: Решение задач на вывод простейших и истинных формул.

Плотность по воздуху 7.67, значит, молярная масса искомого вещества = 7.67 * 29 г/моль (молярная масса воздуха) = 222 г/моль
Из расчета на 100 грамм вещества:
m(Mg) = 21.83 г
m(P) = 27.85 г
m(O) = 50.32 г
n(Mg) = 21.83 г : 24 г/моль = 0.9 моль
n(P) = 27.85 г : 31 г/моль = 0.9 моль
n(O) = 50.32 г : 16 г/моль = 3.145 моль
n(Mg) : n(P) : n(O) = 0.9 : 0.9 : 3.145 = 1 : 1 : 3.5 = 2 : 2 : 7
Mg2P2O7 - искомая формула (M(Mg2P2O7) = 222 г/моль)
Это соль пирофосфорной кислоты H4P2O7

Если что-то непонятно из вычислений/формул, то спрашивайте.

Для того чтобы определить истинную формулу вещества, нужно рассчитать соотношение масс компонентов вещества.

Найдем количество моль каждого элемента в веществе. Для этого разделим массу каждого элемента на его молярную массу:
n(Mg) = 0,867 моль
n(P) = 0,848 моль
n(O) = 3,145 моль

Найдем отношение количества молей каждого элемента к наименьшему количеству молей, чтобы определить пропорции элементов в веществе:
n(Mg) / n(P) = 1,022
n(P) / n(P) = 1
n(O) / n(P) = 3,707

Поделим полученные пропорции на их наименьшее значение:
n(Mg) / n(P) = 1,16
n(P) / n(P) = 1
n(O) / n(P) = 4

Полученные числа примерно соответствуют целочисленным пропорциям элементов в молекуле Mg3(PO4)2, поэтому истинная формула вещества - Mg3(PO4)2.
Для проверки правильности расчета можно рассчитать массу вещества, соответствующую полученной формуле. Молярная масса Mg3(PO4)2 равна:

m(Mg3(PO4)2) = 3 x 24,31 г/моль (масса магния) + 2 x 30,97 г/моль (масса фосфора) + 8 x 16,00 г/моль (масса кислорода) = 262,86 г/моль

Масса 100 г вещества содержит:

m(Mg) = 21,83 г
m(P) = 27,85 г
m(O) = 50,32 г

Массовая доля каждого элемента в веществе:

w(Mg) = m(Mg) / m(вещества) = 0,2183
w(P) = m(P) / m(вещества) = 0,2785
w(O) = m(O) / m(вещества) = 0,5032

Масса 100 г вещества равна:

m(вещества) = 100 г / 0,767 (плотность по воздуху) = 130,29 г

Тогда массовые доли каждого элемента в веществе, выраженные в процентах:

w(Mg) = 16,74%
w(P) = 21,38%
w(O) = 38,67%

Расхождение в значениях массовых долей, полученных из исходных данных и истинной формулы, объясняется возможными погрешностями