Решение задач химия

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al2O3) = m : M = 51 г : 102 г/моль = 0.5 моль
По уравнению химической реакции n(Al2O3) : n(O2) = 2 : 3
Значит, n(O2) = 3/2n(Al2O3) = 1.5 * 0.5 моль = 0.75 моль

n - количество
m - масса
M - молярная масса (сумма атомных масс элементов в данном веществе, которые можно узнать из таблицы Менделеева)

Дано:
m (Al) = 51 г
Найти:
m(O2) - ?

Решение:
х л --- 204 г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
67,2 л --51 г

х л --- 51 г
67,2 л--- 51 г
х = 51 г * 67,2 л/51 г = 67,2 л

ответ: V(O2) = 67,2 л

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Масса оксида алюминия, которую нужно получить, равна 51 г. Масса алюминия, участвующего в реакции, равна массе оксида алюминия, так как оксид алюминия образуется из алюминия и кислорода. Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.
Таким образом, количество кислорода, необходимого для получения 51 г оксида алюминия, можно рассчитать следующим образом:
Рассчитаем количество молей оксида алюминия:
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 51 г / 102 г/моль = 0,5 моль
Так как оксид алюминия образуется из двух атомов алюминия и трех молей кислорода, то количество молей кислорода, необходимое для получения 0,5 моль оксида алюминия, равно:
n(O2) = 3 × n(Al2O3) = 1,5 моль
Рассчитаем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) × M(O2) = 1,5 моль × 32 г/моль = 48 г
Таким образом, для получения 51 г оксида алюминия необходимо вступить в реакцию 48 г кислорода.

Для решения этого вопроса, необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и кислородом, чтобы определить стехиометрическое соотношение между алюминием, кислородом и оксидом алюминия:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что каждые 4 моль алюминия требуют 3 моля кислорода для образования 2 моль оксида алюминия. Следовательно, чтобы получить 1 моль оксида алюминия, необходимо 1,5 моля кислорода.

Молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль, следовательно, для получения 51 г оксида алюминия требуется:

Рассчитаем количество молей Al2O3:
n(Al2O3) = m/M = 51 г / 102 г/моль = 0,5 моль
Рассчитаем количество молей O2, используя стехиометрическое соотношение:
n(O2) = (3/4) * n(Al2O3) = (3/4) * 0,5 моль = 0,375 моль
Наконец, рассчитаем количество кислорода в граммах, используя молярную массу кислорода (32 г/моль):
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,375 моль * 32 г/моль = 12 г
Таким образом, для получения 51 г оксида алюминия потребуется 12 г кислорода.

Оксид алюминия (Al2O3) образуется в результате реакции алюминия с кислородом. Чтобы вычислить количество кислорода, которое необходимо для получения 51 г оксида алюминия, можно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ.

Молярная масса оксида алюминия равна 101,96 г/моль. Следовательно, 51 г оксида алюминия соответствует 0,5 молям Al2O3. Согласно уравнению химической реакции 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, на каждые 2 моля Al2O3 требуется 3 моля O2. Следовательно, для получения 0,5 моля Al2O3 необходимо 0,75 моля O2.

Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Следовательно, для получения 51 г оксида алюминия необходимо 0,75 * 32 = **24 г кислорода**.