Очень нужна помощь по химии

Na3PO4 +HOH = Na2HPO4+NaOH
PO43- +HOH= HPO42- + OH-
Kг1 = [HPO42-][OH-] / [PO43-]
Kг1 = Kw/K3(H3PO4)=10^-14 / 1.3*10^-12=7.7*10^-3 (значение К3 для ортофосфорной к-ты уточните)
Kг = aг^2*C/(1-aг)
7.7*10^-3 = aг^2*0.01/(1-aг)
aг=0.576
[OH-= aг*C=0.576*0.01=0.00576 M
pOH= -lg[OH-]=2.24
pH=14- pOH=11.76
фенолфталеин, если выбирать
при нагревании гидролиз усилится, рН возрастет, обесцвечивается ф/ф после рН=11

(лайкни ответ плиз) Ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза:
Na3PO3 + 3H2O → 3Na+ + H2PO3- + 2OH-

Молекулярное уравнение реакции гидролиза:

Na3PO3 + H2O → NaH2PO3 + 2NaOH

Выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (KгI):

KгI = [NaOH]^2/[Na3PO3]
Степень гидролиза (г) может быть рассчитана следующим образом:
αг = Kb/[Na3PO3]

где Kb - константа основности воды, равная 1,0×10^-14 М2/с.

Таким образом,

αг = 1,8×10^-6

pH раствора можно рассчитать следующим образом:

pH = 1/2 (pKw - pKгI + log([Na3PO3]))

где pKw - константа автопротолиза воды, равная 14,0, а pKгI - отрицательный логарифм константы гидролиза.

Для Na3PO3:

pH = 7,6
Индикатор метиловый оранжевый имеет диапазон изменения окраски в pH 3,1-4,4, а фенолфталеин - в pH 8,2-10,0. Рассчитанный ранее pH раствора Na3PO3 находится в диапазоне между этими значениями, поэтому ни один из индикаторов не изменит свой цвет в данном растворе.
При нагревании раствора соли Na3PO3 происходит гидролиз, что приводит к увеличению концентрации гидроксидных ионов и, следовательно, к повышению pH раствора. При этом, если бы рН раствора был в диапазоне изменения цвета индикатора, он мог бы изменить свой цвет. Однако, в данном случае, ни один из индикаторов не изменит свой цвет, так как pH раствора находится за пределами диапазона их изменения окраски.

а почему не можешь сама решить?