Химия 8 класс

m(Zn) = 7 г * 0.93 = 6.51 г
n(Zn) = m : M = 6.51 г : 65 г/моль = 0.1 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
По уравнению реакции n(Zn) : n(H2) = 1 : 1
Значит n(H2) = n(Zn) = 0.1 моль
V(H2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0.1 моль = 2.24 моль

Если что-то непонятно, спрашивайте.

Масса технического цинка без примесей равна 7/1.07 = 6.542 г. Молярная масса цинка равна 65.38 г/моль. Количество вещества цинка равно массе цинка, деленной на его молярную массу: 6.542/65.38 = 0.1 моль.

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль.

Массовая доля водорода в HCl равна 2/36.5 = 0.0548.

Масса H2, выделившегося при реакции, равна массе цинка, умноженной на массовую долю водорода в HCl: 6.542 × 0.0548 = 0.358 г.

Количество вещества H2 равно его массе, деленной на его молярную массу: 0.358/2 = 0.179 моль.

Объем выделившегося водорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101325 Па) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах (273 К), P - давление газа в паскалях (101325 Па).

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен:

V = (0.179 × 8.31 × 273)/101325 = 0.0047 м³ или 4.7 л.