Демо-контрольная по химии, 8 класс

1.
Ba(OH)2 - щёлочь
CuCl2 - средняя соль
Na2O - основный оксид
P2O3 - основный оксид
H2PO4 - кислая соль
NaNO3 - средняя соль
Mg(OH)2 - щёлочь
PbO2 - основный оксид
H2SiO3 - слабая кислота
SO2 - кислотный оксид
K2SiO3 - основный оксид
NaHCO3 - слабая кислота
Fe(OH)2 - щёлочь
HBr - сильная кислота

2.
a) Si(OH)4
b) Zn(OH)2
c) N2O5
d) K2S
e) AlBr3

3.
2NaOH + CuO -> Na2O + Cu(OH)2
2NaOH + P4O10 -> 4NaPO3 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2Zn(OH)4
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH
2NaOH + H2O -> 2NaOH
Mg + O2 -> MgO
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

4.
2Mg + O2 -> 2MgO
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

5.
Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе:
400 см3 * 14% * 1.14 г/см3 = 64,96 г
Поскольку сульфат меди(II) добавлен в избытке, то он полностью реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Молярная масса CuSO4 - 159,6 г/моль, NaOH - 40 г/моль, Cu(OH)2 - 97,5 г/моль
Найдем количество NaOH, затраченного на реакцию:
64,96 г / 40 г/моль = 1,624 моль NaOH
По уравнению, 1 моль CuSO4 соответствует 2 молям NaOH, значит, на 1,624 моля CuSO4 нужно 3,248 моля NaOH. Так как в растворе содержится ровно 1,624 моля NaOH, то он полностью реагирует, а остаток CuSO4 остается неизрасходованным.
Масса CuSO4: 400 см3 * 14% * 1.14 г/см3 * 159,6 г/моль / 1000 мл/л = 11,595 г
Ответ: Масса осадка (Cu(OH)2) равняется 97,5 г/моль * 1,624 моль = 158,4 г.

6.
a) не окрасится
б) оранжевый
в) красный

7.
1) Na3PO4 + 3HCl -> 3NaCl + H3PO4
2) Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

5. Масса осадка Cu(OH)2 400*1,14*0,14*(64+2*(16+1))/(2*(23+16+1))=78,2 г