Домашние задания: Химия

Химия помогите решить!!!!!!!!!!!

1. Что означает: а) децимолярный раствор; б) сантинормальный раствор?
2. Сколько воды нужно для приготовления 20%-го раствора, если имеется 200 г сухой соли?
3. Сколько граммов CuSO4 содержится в 500 мл 4 М раствора?
4. Раствор КОН с концентрацией 15% имеет плотность
1,12 г/мл. Сколько граммов щелочи содержится в 200 мл этого раствора?
5. Определите молярность, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, 2 л которого содержат 9,8 г Н3РО4.
6. Сколько граммов H2SO4 нужно для приготовления 300 мл 1,5 М раствора?
7. Сколько граммов 20%-го раствора НСl нужно для приготовления 3 л 3 н раствора кислоты?
8. Плотность раствора соды (Na2CO3) с концентрацией 2 М - 1,14 г/мл. Определите процентную концентрацию этого раствора.
9. В 0,5 л раствора содержится 0,053 кг КС1, плотность раствора р = 1,063 г/мл. Определите процентную концентрацию раствора хлорида калия.
10. Сколько граммов медного купороса CuSO4 . 5Н2О нужно взять для приготовления 1 кг 8%-го раствора, считая на безводную соль?
11. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,8оС. Температура кипения сероуглерода 46,53оС. Вычислить эбулиоскопическую константу сероуглерода.
12. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина и 800 г воды, кристаллизуется при температуре -0,28оС. Вычислите молярную массу глицерина, если для воды значение криоскопической константы равно 1,86.
13. Сколько граммов С12Н22О11 растворено в 1600 г воды, если раствор закипает при температуре 100,04оС (Кэ=0,52оС)?
14. Вычислите температуру кристаллизации 5%-го водного раствора этиленгликоля С2Н4(ОН)2 (Кк=1,86оС).
15. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 125 г хлороформа, равна 61,88оС. Температура кипения хлороформа 61,12оС. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.
Павел Зыков
Павел Зыков
66
1. Что означает: а) децимолярный раствор; б) сантинормальный раствор? 0,1 моль/л, 0,01 моль/л
2. Сколько воды нужно для приготовления 20%-го раствора, если имеется 200 г сухой соли?
w= m соли *100 / m p-pa, %
m p-pa = m c + m(H2O)
0.2 = 200 / (200+x)
3) m(CuSO4)= C*M*V= 4*160*0.5, г
4) масса раствора = p*V=1.12*200=224 g
m(KOH) = 0.15*224=33.6 g
5) 5. Определите молярность, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, 2 л которого содержат 9,8 г Н3РО4.
C= n/V = (m/M)/V=(9.8/98)/2=0.05 моль/ л - молярная конц.
трехосновная кислота
С(1/3H2PO4) = 3C - эквивал. ( нормальная) без учета реакции
титр T= m/V=9.8/2000=0.0049 г/мл
6) Сколько граммов H2SO4 нужно для приготовления 300 мл 1,5 М раствора? если на чистое в-во, то
m(H2SO4) = 1.5*98*300/1000= 44.1 g
7) нужна плотность раствора
8) Плотность раствора соды (Na2CO3) с концентрацией 2 М - 1,14 г/мл. Определите процентную концентрацию этого раствора.
m(Na2CO3) = 2*106=212 г в литре раствора
масса раствора =1000*1,14=1140 г
w= 212*100/1140=18.6 %
или из ф-лы С= 10*w(%)*p / M
9) всё одно и то же
10) Сколько граммов медного купороса CuSO4 . 5Н2О нужно взять для приготовления 1 кг 8%-го раствора, считая на безводную соль?
m(CuSO4)=0.08*1000=80 г
m(CuSO4)/M(CuSO4) = m(CuSO4 *5Н2О) / M(CuSO4 *5Н2О)
80/160 = x/250
11) Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,8оС. Температура кипения сероуглерода 46,53оС. Вычислить эбулиоскопическую константу сероуглерода.
dT = Cm*K
Cm = n(С6Н5СООН)/m(CS2)=(1.22/122)/0.1=0.1 моль/кг - моляльная конц.
(46,8-46,53) = 0,1*К
К=2,7 чет много
Оля Старостенко
Оля Старостенко
94 079
Лучший ответ
Оля Старостенко 1) б) сантинормальный раствор? 0,01н или 0,01 моль-экв/л, или 0,01 г-экв/л... не знаю, как вас учат

Похожие вопросы