Химия!помогите решить задачу

Дано:

объем раствора сульфата алюминия = 130 мл
концентрация раствора сульфата алюминия = 0,15 М
концентрация раствора гидроксида бария = 0,15 М
Реакция между сульфатом алюминия и гидроксидом бария приводит к образованию осадка барий-алюминиевого гидроксида:

Al2(SO4)3 + 6Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78,0 г/моль

Для решения задачи нужно использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Одна моль Ba(OH)2 реагирует с одной молью Al2(SO4)3, образуя две моли Al(OH)3 и три моли BaSO4.

Определим количество молей сульфата алюминия в исходном растворе:
n(Al2(SO4)3) = C × V = 0,15 М × 0,13 л = 0,0195 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Ba(OH)2 и Al2(SO4)3 равно 1:1, то количество молей Ba(OH)2, необходимых для реакции, также равно 0,0195 моль.
n(Ba(OH)2) = 0,0195 моль

Определим объем раствора гидроксида бария, необходимый для получения 0,0195 моль Ba(OH)2:
V(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) / C(Ba(OH)2) = 0,0195 моль / 0,15 М = 0,13 л = 130 мл

Таким образом, для реакции требуется 130 мл раствора гидроксида бария.

Масса осадка BaSO4 равна количеству молей, умноженному на молярную массу BaSO4:
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,0195 моль × 233,38 г/моль = 4,56 г

Ответ: объем раствора гидроксида бария, затраченного на реакцию, равен 130 мл, масса осадка BaSO4 составляет 4,56 г

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaSO4
V(BaSO4)=((0.13*0.15)*3)/0.15=0.39 литра - 390 мл - объем гидрооксида
n(Al(OH)3)=2n(Al2(SO4)3) = 0.13*0.15*2=0.039 моль
n(BaSO4)=3n(Al2(SO4)3) = 0.13*0.15*3=0,0585 моль
m[(Al(OH)3) + BaSO4] = 0,039*78+0,0585*233=16,6725 грамма - масса всего осадка