Задача. Помогите пожалуйста

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная, а T — температура в градусах Кельвина.

Во-первых, нам нужно рассчитать количество молей хлора. Мы можем использовать молярную массу хлора, чтобы преобразовать массу в моли:

n = m/M = 46 г/70,9 г/моль = 0,649 моль

Далее нам нужно преобразовать температуру в Кельвины:

Т = 256°С + 273,15 = 529,15 К

Теперь мы можем найти объем:

V = nRT/P = (0,649 моль)(0,08206 л·атм/моль·K)(529,15 K)/(2,5 атм) = 9,73 л

Следовательно, объем, занимаемый хлором, равен 9,73 л.

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

1. Сначала нужно найти количество вещества (n) хлора с помощью формулы массы, количества вещества и молярной массы: n = m/M, где m - масса, M - молярная масса.

n = 46 г / 70,9 г/моль (молярная масса хлора) ≈ 0,65 моль

2. Затем мы можем найти объем (V) с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

V = 0,65 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * (256+273) K / 2,5 атм ≈ 25 л

Ответ: Хлор массой 46 г занимает при температуре 256°С и давлении 2,5 атм около 25 литров.