Помогите пожалуйста с задачами, я болел на этой теме

1. Смешиваются газы при нормальных условиях, тогда количество вещества газа составит: 0.3+0.7=1 моль. Объем смеси тогда составит: 22.4*1=22.4 л.
2.В обоих сосудах находится одинаковый объем газов. Принимаем, что при нормальных условиях. Значит их количества веществ равны. Молярный вес аммиака составляет M(NH3)=17 г/моль, молярный же вес кислорода составляет M(O2)=32 г/моль. При равных количествах веществ сосуд с кислородом будет весить больше. Найдем веса аммиака и кислорода. Количество вещества для обоих газов составляет: n(NH3)=n(O2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2 моль. Вес аммиака составит: m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)=0.2*17=3.4. Вес кислорода: m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.2*32=6.4 г. Итак, вес кислорода будет превышать вес аммиака при данных условиях в 1.88 раз.
3.Найдем количество вещества кислорода, содержащееся в 8 г: n(O2)=m(O2)/M(O2)=8/32=0.25 моль. Найдем количество вещества кислорода, содержащееся в 8 л, принимая, что газ находится при нормальных условиях: n(O2)=V(O2)/Vm=0.36 моль. Итак, количество вещества кислорода в 8 л более количества вещества кислорода в 8 г в 1.44 раза, а значит и число молекул в 8 л будет во столько же раз более числа молекул в 8 г кислорода.
4.Железо взаимодействует с хлором по реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3.
Количество вещества железа, взаимодействующего с хлором, составит: n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=7.84/56=0.14 моль.
Найдем количество вещества взаимодействующего хлора:
n(Cl2)=3*n(Fe)/2=0.21 моль.
Объем хлора при нормальных условиях составит:
V(Cl2)=n(Cl2)*Vm=0.21*22.4=4.7 л.
5.Сульфид цинка взаимодействует с хлороводородом, входящим в состав соляной кислоты, по уравнению:
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
Вес соляной кислоты составляет 73 г, а весовой процент хлороводорода в ней - 10%, тогда вес хлороводорода составит: m(HCl)=m(сол. к-та) *w(HCl)=73*0.1=7.3 г.
Количество вещества хлороводорода составляет: n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7.3/36.5=0.2 моль.
Количество вещества выделившегося сероводорода составит: n(H2S)=0.5*n(HCl)=0.1 моль.
Объем выделившегося сероводорода составит: V(H2S)=n(H2S)*Vm=0.1*22.4=2.24 л.
6.В смеси алюминия с медью с соляной кислотой будет реагировать только первый:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.
Количество вещества выделившегося водорода составляет: n(H2)=V(H2)/Vm=5.6/22.4=0.25 моль. Тогда количество вещества алюминия составит: n(Al)=2*n(H2)/3=0.17 моль. Вес алюминия составит: m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.17*27=4.6 г. Тогда вес меди составит: m(Cu)=9-4.6=4.4 г.
7.Вес карбоната кальция в известняке исчислится так: m(CaCO3)=m(известняк) *(1-w(примесь)) =200*(1-0.1)=180 г.
Карбонат кальция реагирует с хлороводором соляной кислоты по уравнению:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.
Количество вещества прореагировавшего карбоната кальция составляет: n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=180/100=1.8 моль.
Количество вещества выделившегося углекислого газа составит: n(CO2)=n(CaCO3)*0.8=1.8*0.8=1.44 моль.
Объем выделившегося углекислого газа составит: V(CO2)=n(CO2)*Vm=1.44*22.4=32.26 л.