Помогите с химией123

1. В случае, если изделие из меди, включающее в себя детали припаянные оловом, находится в сильно разбавленном растворе кислоты (рН<7), то происходит коррозия меди и олова. При этом олово растворяется быстрее меди. В результате на поверхности медных деталей образуется слой оксидов и солей меди и олова¹.

2. При электрохимической коррозии посеребренного медного изделия в воде (рН»7) при нарушении покрытия происходит коррозия меди⁴⁵.

3. Гальванический элемент, состоящий из водородного и свинцового электродов, имеет ЭДС 0.34 В⁷.

4. Гальванический элемент с ЭДС 1.1 В можно составить из кобальта и цинка⁹. Если концентрация ионов Men+ у катода уменьшиться до 0.1моль/л, то ЭДС гальванического элемента изменится⁹.

5. При пропускании постоянного электрического тока силой 10 А через водный раствор фосфата калия (К3PO4) в течение 321.6 минут на аноде образуется газообразный кислород (O2), а на катоде - газообразный водород (H2).

6. При электролизе водного раствора хлорида кобальта (СоCl2) с угольными электродами на аноде образуется газообразный хлор (Cl2), а на катоде - кобальт. Количество электричества (в числах Фарадея), которое было при этом израсходовано, можно рассчитать по формуле Q = I*t/nF, где I - ток, t - время, n - количество электронов, участвующих в реакции на один молекулярный эквивалент продукта (n=2 для Cl2), F - постоянная Фарадея.

Занятия же закончились?