Помогите решить скоро экзамен

nэ(NaNO2) = nэ(KMnO4) - nэ(Na2S2O3)
nэ = Сн*V
nэ(NaNO2) = 0.1032*20 - 0.1033*10.80=0.9484 ммоль-экв
Сн = 0.9484/10=0.09484

Молярная масса of Na2B4O7*10H2O(borax) is 381.3721 g/mol
m= Cн*Мэ*М = 0,1*(381,4/2)*250/1000=4,768 г

Многа букф, папраси чат жэпэти

1. Давайте решим задачи по порядку.

Решение 1-й задачи:
Исходные данные:
- Объем раствора нитрита натрия - 10 мл
- NKMnO4 = 0,1032 н
- Объем перманганата калия - 20 мл
- Объем тиосульфата натрия на титрование освободившегося иода - 10,80 мл. NNa2S2O3 = 0.1033

Молярная масса нитрит-иона - 46 г/моль
1 моль нитрита - 46 г
1 г нитрита - 1/46 моль = 0,0217 моль

Объем раствора нитрита - 10 мл = 0,01 л
n(NaNO2) = N * V = ? моль

n(MnO4-) = NкмnO4 * VкмnO4 = 0,1032 * 0,02 = 0,00206 моль

n(NO2-) = n(MnO4-) = 0,00206 моль

По титрованию иодом:
n(I2) = Nна2S2О3 * Vна2S2O3 = 0,1033 * 0,0108 = 0,0011168 моль
n(I2) = n(NO2-)
0,0011168 = 0,00206
Нормальность раствора нитрита натрия NNаNO2 = n(NaNO2) / V = 0,00206/0,01 = 0,206 н.

2. Для приготовления 0,1н. раствора буры в мерной колбе объемом 250 мл необходимо взять навеску, равную:
m = C * V * n,
где
С - концентрация (0,1н)
V - объем (250 мл = 0,25л)
n - эквивалентная масса буры (85 г/экв для буры окисленной)

Подставляя численные значения, получаем:
m = 0,1 * 0,25 * 85 = 21,25 г

Итак, для приготовления 0,1 н. раствора буры в мерной колбе объемом 250 мл необходимо взять навеску 21,25 г.