Задача по химии, решите пж

22,4 куб.дм

Решил

100 ньютонов

Уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом калия:

H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Объем H2SO4 = 500 мл = 0,5 л
Мольная концентрация H2SO4 = 2 моль/л
Количество вещества H2SO4 = мольная концентрация × объем = 2 × 0,5 = 1 моль

Массовая доля K2CO3 в растворе не указана, поэтому предположим, что используется избыток K2CO3 в 2 раза:

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Количество K2CO3 = 2 × количество H2SO4 = 2 моль
Масса K2CO3 = количество × молярная масса = 2 × 138 = 276 г

При реакции с 1 молью H2SO4 образуется 1 моль CO2. Следовательно, при реакции с 2 молью K2CO3 образуется 2 моль CO2.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Объем CO2 можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре (около 25°C) и атмосферном давлении (101,3 кПа). Тогда:

T = 298 K
P = 101,3 кПа
R = 8,31 Дж/(моль·К)

n = 2 моль
V = nRT/P = 2 × 8,31 × 298 / 101,3 = 48,5 л

Ответ: объем выделившегося газа CO2 при взаимодействии 500 мл серной кислоты с избытком карбоната калия составляет 48,5 л.

300 км⅘