Контрольная работа вариант 2

Задание 1.

1. O2 - Кислород. Степень окисления 0. Элементарное вещество.
2. SO2 - Диоксид серы. Степень окисления серы +4. Оксид.
3. KCl2 - Некорректная формула, потому что хлор и калий образуют соединение KCl. Предположим, что это KCl - Хлорид калия. Степень окисления калия +1, хлора -1. Соль.
4. HNO3 - Азотная кислота. Степень окисления водорода +1, азота +5, кислорода -2. Кислота.
5. KOH - Гидроксид калия. Степень окисления калия +1, кислорода -2, водорода +1. Основание.
6. Na2SO4 - Сульфат натрия. Степень окисления натрия +1, серы +6, кислорода -2. Соль.
7. MgS - Сульфид магния. Степень окисления магния +2, серы -2. Соль.
8. P2O5 - Пентоксид фосфора. Степень окисления фосфора +5, кислорода -2. Оксид.
9. Al - Алюминий. Степень окисления 0. Элементарное вещество.

Задание 2.

1. Li + O2 -> 2Li2O. Это реакция окисления (комбинации).
2. Mg + O2 -> 2MgO. Это реакция окисления (комбинации).
3. 4P + 5O2 -> 2P2O5. Это реакция окисления (комбинации).
4. 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O. Это реакция термического разложения.
5. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. Это реакция замещения.
6. KOH + HCl -> KCl + H2O. Это реакция нейтрализации (кислоты и основания).

Задание 3.

Формула сульфида железа (II) - FeS. Молярная масса FeS равна массе железа (Fe) плюс масса серы (S), которая составляет примерно 56 + 32 = 88 г/моль. Массовая доля каждого элемента равна его молярной массе, деленной на молярную массу всего соединения, умноженной на 100%.

Массовая доля Fe = (56 / 88) * 100% = 63.64%
Массовая доля S = (32 / 88) * 100% = 36.36%

Задание 4.

Формула сульфида меди (II) - CuS. Молярная масса CuS равна массе меди (Cu) плюс масса серы (S), которая составляет примерно 63.5 + 32 = 95.5 г/моль. Масса меди в 1 моле CuS равна 63.5 г.

Если мы хотим получить 9.6 г CuS, то сначала найдем, сколько молей CuS это составляет: 9.6 г / 95.5 г/моль = 0.1005 моль.

Так как в 1 моле CuS содержится 1 моль Cu, то масса меди, которую нужно взять для получения 9.6 г CuS, равна 0.1005 моль * 63.5 г/моль = 6.38 г.

1) кислород, оксид серы (II), хлорид калия, азотная кислота, гидроксид калия (едкое кали), сульфат натрия, оксид фосфора, алюминий.

1. Арабскими цифрами в () - степень окисления, а римскими, валентность.

O2 - Кислород - Простые вещества/Неметаллы/Халькогены - С.О. 0
S(+4)O(-2)2 - Сернистый газ - Оксиды/Кислотные оксиды S(IV)O(II)2
K(+)Cl(-) - Хлорид калия - Соли/Средние соли K(I)Cl(I)
H(+)N(+5)O(-2)3 - Азотная кислота - Кислоты/Кислородные кислоты/Одноосновные кислоты H(I)N(IV)O(II)3
K(+)O(-2)H(+) - Гидроксид калия - Гидроксиды/Основания/Щелочи K(I)OH(I)
Na(+)2S(+6)O(-2)4 - Сульфат натрия - Соли/Средние соли Na(I)2S(VI)O(II)4
Mg(+2)S(-2) - Сульфид магния - Соли/Средние соли Mg(II)S(II)
P(+5)2O(-2)5 - Оксид фосфора(V) - Оксиды/Кислотные оксиды P(V)2O(II)5
Al - Алюминий - Простые вещества/Металлы - С.О. 0
2. 4Li + O2 → 2Li2O (соединения)
2Mg + O2 →(t°) 2MgO (соединения)
4P + 5O2(изб) →(t°) 2P2O5 (соединения)
4P + 3O2(недост) →(t°) 2P2O3 (соединения)
2Fe(OH)3 →(t°) Fe2O3 + 3H2O (разложение)
Fe(порошок) + H2SO4(разб) → FeSO4 + H2↑ (замещение)
KOH + HCl → KCl + H2O (нейтрализация/обмен)
3.
FeS
Mr(FeS) = Ar(Fe) + Ar(S) = 56 +32 = 88
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeS) *100% = 56 * 1 / 88 *100% = 63,64%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(FeS) *100% = 32 *1 / 88 * 100% = 36,36%