Подарю VIP версию ответов или стики в вк, если вы решите мою контрольную

В результате взаимодействия гидроксида бария и соляной кислоты (Ba(OH)2 + HCl = ?) происходит образование средней соли – хлорида бария и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид бария и вода на ионы не распадаются, т. е. не диссоциируют.

\[ Ba(OH)_2 + 2H^{+} + 2Cl{-} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O;\]

\[ Ba(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Ba^{2+} + 2H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид бария (едкий барит) представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются. Хорошо растворяется в воде, образует сильнощелочной раствор. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами. Вступает в реакции обмена.

\[Ba(OH)_2 \rightarrow BaO + H_2O (780 - 800^{0}C);\]

\[Ba(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O;\]

\[Ba(OH)_2 + H_2SO_4_dilute \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O;\]

\[Ba(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow BaCrO_4 + 2KOH;\]

\[Ba(OH)_2 + MnS_2O_6 \rightarrow BaS_2O_6 + Mn(OH)_2 (40 - 70^{0}C).\]

Помимо вышеуказанной реакции гидроксид бария получают путем растворения оксида бария в воде (1) или при горячей воды на сульфид бария (2):

\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 (1);\]

\[BaS + 2H_2O_hot \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2S.\]

Реакция взаимодействия между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия (FeCl3 + NaOH = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новый гидроксид. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся гидроксид железа (III) является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т. е. не распадается на ионы.

\[Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 + 3Na^{+} + 3Cl^{-};\]

\[Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(FeCl_3) = 162 g/mole; M(NaOH) = 40 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (FeCl_3) \rightarrow m(FeCl_3) \div M(FeCl_3) \rightarrow 12 \div 162 \rightarrow 0,07 mole.\]

\[n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 15,5 \div 40 \rightarrow 0,4 mole.\]

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду железа (III).
Согласно уравнению реакции n(FeCl_3) : n(Fe(OH)_3) = 1:1, значит n(Fe(OH)_3) = n(FeCl_3) = 0,07 mole. Тогда масса гидроксида железа (III) будет равна (молярная масса – 107 g/mole):

\[ m (Fe(OH)_3) \rightarrow n(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3) \rightarrow 0,07 \div 107 \rightarrow 7,49 g.\]

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O. Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O, OH-+H+=H2O

3Ba(OH)2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe(OH)3
3Ba(+2)+6(OH-)+2Fe(3+)+6Cl(-)=3Ba(2+)+6Cl(-)+2Fe(OH)3
6OH(-)+2Fe(3+)=Fe(OH)3