Помогите решить задачу

Вес полученного раствора = 70*1,11+10,5=88,2 г
Вес растворенного бромида натрия = 70*1,11*0,04+10,5=13,608
%=13,608*100/88,2=15,4
Если плотность полученного раствора =1,5
Объем полученного раствора =88,2/1,5=58,8 мл=0,058 л
Молярная концентрация = 13,608/((23+80)*0,058)=2,28 М

Для начала, определим массу 4%-го раствора бромида натрия и массу NaBr в этом растворе.

Объем 4%-го раствора равен 70 мл или 0.07 л. Плотность этого раствора равна 1.11 г/см³ или 1.11 г/мл, поэтому его масса будет равна:

M(4%) = V(4%) * ρ(4%) = 0.07 л * 1000 мл/л * 1.11 г/мл = 77.7 г

4%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaBr, поэтому масса NaBr в этом растворе будет равна:

m(NaBr_4%) = M(4%) * 4/100 = 77.7 г * 0.04 = 3.108 г

Теперь мы добавляем 10.5 г кристаллического NaBr, так что общая масса NaBr будет равна:

m(NaBr_total) = m(NaBr_4%) + m(NaBr_added) = 3.108 г + 10.5 г = 13.608 г

Общая масса раствора будет равна массе изначального раствора плюс масса добавленного NaBr:

M_total = M(4%) + m(NaBr_added) = 77.7 г + 10.5 г = 88.2 г

Теперь мы можем вычислить концентрацию по массе (С(м)) и процентную концентрацию (С(%)) нового раствора:

С(м) = m(NaBr_total) / M_total = 13.608 г / 88.2 г = 0.154 г/г

С(%) = С(м) * 100% = 0.154 * 100% = 15.4%

Осталось вычислить плотность нового раствора. Мы знаем, что плотность разбавленного раствора равна 1.5 г/см³. Предполагая, что объемы растворов аддитивны, мы можем использовать формулу для вычисления смешанной плотности:

1 / ρ(mix) = (V1 / ρ1 + V2 / ρ2) / (V1 + V2)

где V1 и ρ1 - объем и плотность исходного раствора, V2 и ρ2 - объем и плотность добавленного раствора. Но так как добавлен только твердый NaBr, мы можем упростить формулу до:

ρ(mix) = M_total / (V(4%) + m(NaBr_added) / ρ(разб)) = 88.2 г / (0.07 л + 10.5 г / 1.5 г/cm³) ≈ 1.24 г/см³