Помогите пожалуйста с химией

На нейтрализацию 7, 6 г смеси
муравьиной и уксусной кислот
израсходовано 35 мл
двадцати процентного
раствора КОН. Плотность равна
1, 2 г/мл. Рассчитать массу
уксусной кислоты и её
массовую долю в исходной
смеси кислот.
Ответ:
m(р-ра) =1.2*35=42 m
(КОН) =42*0.2=8.4г m(С2Н4О2)-
Х, m(CН2О2)-7,6-Х; m(КОН)
израсхованное на укс. к-ту Y, m
(КОН) израсх. на мурав. =8,4-Y
60Y=56Х 7,6-Х) 56=(8,4-
Y)46 Решая 2 уравн. Х=2,96
W=2,96/7,6=0,39 (39%)
Ответ #2:
m(p-paKOH) = V(p-pa)*p =
35*1,2 = 42 г.
m(KOH) = m(p-pa)*W(KOH) =
42*0,2 = 8,4 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) =
8,4/56 = 0,15 моль
НСООН + КОН = НСООК + Н2О
СН3СООН + КОН = СН3СООК +
Н2О
Обозначим количество НСООН
х, а количество СН3СООН у.
m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH)
= у*46 моль
m(СH3COOH) = n(CH3COOH)*M
(CH3COOH) = х*60 моль
Составим систему уравнений:
х + у = 0,15
60х + 46у = 7,6
Решим систему: х = 0,05 моль,
у = 0,1 моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M
(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.
W(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m
(смеси) = 3/7,6 = 0,395 или
39,5%.

Задача решается системой алгебраических уравнений. Уксусной кислоты в смеси 3 грамма, значит ее массовая доля равна
3:7,6х100%=39,47% или 39,5.

Количество молей-то равное, а вот их массы-то - разные. Надо делить в пропорции, соответствующей этим массам.

Сначало надо узнать какая из кислот прореагировала в избытке (недостатке) , потом уже можно найти массу уксусной кислоты

Забей чувак