а) CaO б) KoH в) серная кислота г) оксид фосфора (5) д) H3PO4 е) Cu(OH)2 ж) H2CO3 з) SO2 и) оксид меди (3) к) нитрат кальция .

Посмотри курс видеолекций для 8-ого класса на сайте
http://interneturok.ru/ru
Вот алгоритм расчёта СО
Алгоритм 5. Определение степени окисления элементов по химической формуле [1]

Задание: Определите степени окисления элементов в серной кислоте (H2SO4)

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Написать формулу серной кислоты

H2SO4

2.

По периодической таблице определить степень окисления элемента, стоящего слева. Определение производить согласно правила: элемент, стоящий слева отдает электроны, его степень окисления положительна и численно равна номеру группы элемента. Так слева в формуле расположен водород это элемент первой группы периодической системы, следовательно его степень окисления равна +1

(H2+1SO4)[2]

3.

По периодической таблице определить степень окисления элемента, стоящего справа. Определение производить согласно правила: элемент, стоящий справа принимает электроны, его степень окисления отрицательна и численно равна номеру периода, в котором находится элемент минус восемь ( №периода - 8).[3] Так справа в формуле расположен кислород, это элемент шестого периода, следовательно его степень окисления равна (6-8=-2).

H2+1SO4-2

4.

Определить степень окисления третьего элемента согласно правила: сумма степеней окисления всех атомов, образующих частицу равна заряду частицы - для нейтральной молекулы - это 0. С этой целью составим математическое уравнение, включив в него степени окисления всех атомов молекулы и приняв за х степень окисления серы.

2(+1) + х + 4(-2) = 0

5.

Решить уравнение, определив степень окисления серы.

Х=+6

6.

Проставить степени окисления элементов в химической формуле

H2+1S+6O4-2

[1] Данная методика не распространяется на некоторые более сложные случаи определения степеней окисления элементов: смешанных оксидов (Fe3O4, Pb3O4), пероксидов (Na2O2), надпероксидов (КО2), озонидов (CsO3), полисульфидов (FeS2) и т. п.

[2] При обозначении степени окисления знак (+ -) ставится обычно перед числом, тогда как при обозначении заряда иона его знак (+ -) ставится после численного значения

[3] В гидроксидах металлов в крайне правом положении расположен водород, однако он электроны не принимает, а наоборот отдает кислороду