химия... напишите важнейшие свойства галогенов на примере йода

ИОД - химический элемент с атомным номером 53, атомная масса 126,9045. Природный иод состоит только из одного нуклида — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5 s 2 p 5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).
Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом.
Кристаллическая решетка иода ромбическая, параметры элементарной ячейки а = 0,4792 нм, b = 0,7271 нм, с = 0,9803 нм. Температура плавления 113,5 °C, температура кипения 184,35 °C. Плотность иода 4,930 кг/м3.
В парах, в расплаве и в кристаллах существует в виде двухатомных молекул I2.
Иод плохо растворим в воде, причем протекает обратимая реакция
I2 + H2O = HI + HIO
Хорошо растворим иод в большинстве органических растворителей (сероуглерод, углеводороды, ССl4, СНСl3, бензол, спирты, диэтиловый эфир и другие) .
По реакционной способности иод — наименее активный галоген. Из неметаллов реагирует напрямую без нагревания только с фосфором (образуется РI3) и мышьяком (образуется AsI3), а также с другими галогенами. Так, с бромом иод реагирует практически без нагревания, причем образуется соединение состава IBr. При нагревании реагирует с водородом Н2 с образованием газообразного HI.
Металлы реагируют с иодом обычно при нагревании. Протеканию реакции способствует наличие паров воды или добавление жидкой воды.
2Al + 3I2 = 2AlI3.
Все иодиды металлов, кроме иодидов AgI, CuI и Hg2I2, хорошо растворимы в воде.
Иод реагирует с водным раствором щелочи, например:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O,
а также с раствором соды:
3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI + NaIO3 + 3CO2
Раствор иодистого водорода НI в воде — сильная (иодистоводородная) кислота, по свойствам похожая на соляную кислоту. Иодноватистая кислота HIO — кислота очень слабая, существует только в разбавленных водных растворах. Также неустойчивы и ее соли — гипоиодиты.
Иодноватая кислота HIO3 представляет собой твердое вещество, в растворах ведет себя как сильная кислота. Соли этой кислоты — иодаты. Наиболее известен иодат калия KIO3, используемый в аналитической химии.
Для обнаружения иода в водных растворах используют чрезвычайно чувствительную иодкрахмальную реакцию. Синяя окраска крахмала в растворе различна и появляется, если к раствору добавить ничтожное количество иода — 1 мкг и даже менее.