ФТОР в свободном виде в природе не встречается. Важнейшие минералы фтора — это флюорит (плавиковый шпат) , а также фторапатит 3Са3(РО4)2·СaF2 и криолит Na3AlF6.
На первой стадии получения фтора выделяют фтороводород HF. Приготовление фтороводорода и фтористоводородной (плавиковой) кислоты происходит, как правило, попутно с переработкой фторапатита на фосфорные удобрения. Образующийся при сернокислотной обработке фторапатита газообразный фтороводород далее собирают, сжижают и используют для проведения электролиза. Электролизу можно подвергать как жидкую смесь HF и KF (процесс осуществляется при температуре 15-20°C), так и расплав KH2F3 (при температуре 70-120°C) или расплав КНF2 (при температуре 245-310°C).
В лаборатории для приготовления небольших количеств свободного фтора можно использовать или нагревание MnF4, при котором происходит отщепление фтора, или нагревание смеси K2MnF6 и SbF5:
2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2.
ХЛОР также высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Он входит в состав таких минералов, образующих большие залежи, как поваренная, или каменная, соль (галит) NaCl, карналлит KCl·MgCl2·6H21O, сильвин КСl, сильвинит (Na, K)Cl, каинит КСl·MgSO4·3Н2О, бишофит MgCl2·6H2O и многих других.
Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства. При этом за счет процесса
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
получают сразу три ценных химических продукта: на аноде — хлор, на катоде — водород, и в электролизере накапливается щелочь (1,13 тонны NaOH на каждую тонну полученного хлора) .
Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с каким-либо сильным окислителем (перманганатом калия KMnO4, дихроматом калия K2Cr2O7, хлоратом калия KClO3, хлорной известью CaClOCl, оксидом марганца (IV) MnO2). Наиболее удобно использовать для этих целей перманганат калия: в этом случае реакция протекает без нагревания:
2KMnO4 + 16HCl = 2KСl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O.
БРОМ существует в природе в свободном виде в виде двухатомных молекул Br2. Можно его получать, например, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах:
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.
ЙОД химически достаточно активен и в свободном виде в природе не встречается. При получении иода разбавленные водные иодсодержащие растворы сначала обрабатывают для перевода иода в форму I2 нитритом натрия NaNO2, а выделившийся свободный иод отделяют экстракцией. Для очистки иода используют его способность легко сублимировать
Естественные науки
как получают галогены в виде простых веществ? приведите 2-3 примера. составьте соответствующие уравнения реакций.
Алексей Труханов
471
Та не мешайте человеку химию учить!!..
_Govor _
56 518
Вытеснение галогенов с большим порядковым номером галогенами с меньшим порядковым номером из их солей
Похожие вопросы
- Приведите примеры реакции, где атомы азота в составе простого вещества азота является окислителем. (заранее спасибо
- Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций.
- Составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций,
- помогите по химии)) ) Составить уравнение реакций всех способов полученя и уравнения реакций хим. свойств для: CaOH; HCl.
- как составить уравнение эллипса если известны его координаты фокуса и эксцентриситета? F1(-2;3/2),F2(2;-3/2), E=sqrt(2)/2
- Напишите уравнения реакций превращения веществ. Укажите условия реакций.
- приведите пример реакции, где газ вступают во взаимодействие в соотношении 2:3. И ещё 4:3.
- Объясните, пожалуйста, уравнение реакции!
- Напишите уравнение реакции бензола с хлорацетатом.
- Разъяснить опыт Лавуазье и привести уравнение реакций которыми он воспользовался для определения состава воздуха.