Объясните, пожалуйста, уравнение реакции!

В 490 г 40 %-ного раствора содержится 490*0,4=196 г кислоты, что составляет 196/98=2 моля или 196/49=4 эквивалента.
В 143 г Na2CO3*10H2O содержится 143*106/286=53 г Na2CO3, что составляет 53/106=0,5 моль или 53/53=1 эквивалент.
Значит 1 эквивалент серной кислоты пришлось нейтрализовать содой, а 4-1=3 эквивалента было нейтрализовано гидроксидом натрия. Значит в растворе содержалось 3 эквивалента или 3*40=120 г NaOH, что составляет 120/1200=0,1 или 10 % от массы раствора.
До тез пор, пока в исходном растворе оставался гидроксид натрия (до тех пор пока не прилили 3 эквивалента (1,5 моля кислоты) , шла такая реакция: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
В тот момент раствор содержал 3 эквивалента (1,5 моля) Na2SO4 и воду.
При дальнейшем приливании 1 эквивалента (0,5 моля) кислоты 1 эквивалент (0,5 моля) сульфата натрия превратился в бисульфат (гидросульфат) натрия: Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaНSO4.
Теперь раствор содержит 2 эквивалента (1 моль) Na2SO4 и 1 эквивалент (1 моль) NaНSO4.
При дальнейшей нейтрализации кристаллической содой Na2CO3*10H2O происходит такая реакция:
2 NaНSO4 + Na2CO3 -----> 2 Na2SO4 + H2O + CO2.

можно более понятнее написать как нашли количество вещества соды

Потому что сначала гидроксид натрия взаимодействовал с серной кислотой - это первая реакция.
А потом серная кислота взаимодействовала с карбонатом натрия (кристаллическая сода) - это вторая реакция
Они в принципе не могут быть записаны в одно уравнение, т. к. они разные по всех признакам и из них получаются совершенно разные вещества.
в первом уравнении простой раствор, а во втором нейтрализация. 2 разных реакции