в чем отличие между идеальным и реальным газом?

молекулы идеального они не сталкиваются друг с другом. а в реальном газе они движутся сталкиваясь. идеальный газ поэтому легче рассчитывать. но в реале идеального газа не существует

Есть единое правило: если газ подчиняется уравнению состояния идеального газа, то он идеальный. Если нет - то неидеальный. При этом реальные газы при высоких температурах и низких давлениях являются идеальными (поправки бесконечно малы, даже для компьютерных расчетов, уже с тысячи Кельвин при нормальном давлении).

идеальных не бывает. . -это чистые без добавок

в идеальном газе не учитывается потенциальная энергия взаимодействия частиц. то есть ей просто пренебрегают.
и, как уже сказали выше, его не существует) .

есть еще некоторые особенности, связанные с этим (что-то там про температуру. . не помню точно, лучше в учебнике каком-нибудь посмотри)

в идеальном газе можно не учитывать те силы, которые возникают в последствие взаимодействия между молекулами газа. Моделью идеального газа является разреженный газ

Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.

Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объем. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщенным уравнением Менделеева — Клапейрона:

идеальный газ-азот т. е веселящий
реальный газ как правило удушающий

Идеального несуществует :)

Да точно нет такого, а с помощью уравнения идеального газа подставляют и вычисляют реальный.