Почему состояние реального газа не описывается уравнением Клапейрона-Менделеева?

В отличие от уравнения Ван-дер-Ваальса, описывающего реальные газы, уравнение Клапейрона-Менделеева не учитывает межмолекулярного притяжения и отталкивания молекул газа.

Можно немножко обобщить: уравнение состояния это в сущности второй закон Ньютона, он связывает силы с изменением импульса -- мы просто пишем, что сила на единицу площади соответствует количеству движения, переносимому через эту единицу площади в секунду. Получается уравнение состояния. Так вот, если мы делаем такое допущение -- частицы до площадки и после друг с другом не взаимодействуют -- получаем уравнение Клапейрона-Менделеева. А на самом деле они взаимодействуют :-) и вот от того, каким образом мы описываем это взаимодействие, зависит получившееся уравнение состояния. Например, когда мы вводим притяжение молекул и их конечный размер (по сути -- отталкивание, но корректировка в уравнении именно по объёму, мы считаем что объём для свободного маневрирования одной молекулы уменьшается на некоторый объём, который занимают все остальные молекулы) , получаем уравнение Ван-дер-Ваальса.

Стоит сказать, что в зависимости от требуемой степени точности и условий (например, низкая плотность) уравнение идеального газа описывает реальный газ. То же можно сказать и про Ван-дер-Ваальса, он так же не описывает реальный газ абсолютно точно. На самом деле этих уравнений состояния хренова гора, все они используют разные допущения и не претендуют на абсолютную точность.

ПОТОМУ ЧТО ОН БЛЧТЬ РЕАЛЬНЫФ И НЕ УДОВЛЕТВОРЯЕТ СВОЙСТВАМ ИДЕАЛЬТНОГ ОГАЗЯ ЕТПА