помогите по химии (метод электронного баланса)

Исходные данные:
1. Кислород в соединениях практически всегда имеет степень окисления (-2), а водород - (+1)
2. Алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле с учётом числа атомов каждого элемента равна нулю (в ионе - заряду иона) .
Теперь по уравнению. В молекуле оксида азота степени окисления такие: N - (+2); O - (-2). В молекуле бромной кислоты: H - (+); O - (-2), но поскольку их четыре, общая степень окисления кислорода равна (-8). Для того чтобы сделать молекулу нейтральной необходимо ещё 7 плюсов: это и есть степень окисления брома. По окончании реакции в азотной кислоте степень окисления азота - (+5), а бром как простое вещество имеет степень окисления 0. Получается, что бром меняет степень окисления с (+7) до (0), а азот - с (+2) до (+5). Одному атому брома для такого перехода надо принять 7 электронов, но получается молекула из двух атомов, поэтому всё увеличиваем в два раза:
2Br(+7) + 14e = Br2(0)
Азоту для перехода нужно отдать 3 электрона:
N(+2) - 3e = N(+5)
Число отданных в реакции электронов должно быть равно числу принятых, поэтому первое уравнение нужно домножить на 3, а второе - на 14:
6Br(+7) + 42e = 3Br2(0)
14N(+2) - 42e = 14N(+5)
Если оба уравнения сложить, то электроны сократятся и останется:
6Br(+7) + 14N(+2) =3Br2(0) + 14N(+5)
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
14NO + 6HBrO4+...= 14HNO3 + 3Br2
Теперь если подсчитать число атомов водорода и кислорода, то окажется, что в левой части не хватает 8 атомов водорода и четырёх атомов кислорода, а это соответствует 4 молекулам воды:
14NO + 6HBrO4 + 4Н2О = 14HNO3 + 3Br2

там типа плюсы и минусы пишешь над элементами где меняется пишешь на что где - восстановитель где + окислитель