расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Задания здесь расположены от простого к более сложному.
1.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэф. =1, для N(+4) в NO2 коэф. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.

2.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса с их кратным увеличением:
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu(+1) - 1e = Cu(+2) | 3 Ищем наименьшее общее кратное для "1e" и "3e".
N(+5) + 3e = N(+2) | 1 Для Cu(+2) в Cu(NO3)2 коэф. =3, для N(+2) в NO коэф. =1. Выставленные коэффициенты - "3" для Сu(NO3)2 и единственного NO - увеличиваем в два раза, из-за получившихся нецелых коэффициентов: "1,5" для Cu2O в начале и "3,5" для H2O в конце реакции . Уравниваем.

3.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса с кратным увеличением одного из них:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
I(-1) - 1e = I(0) | 5
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) | 1
Ищем наименьшее общее кратное для "1e" и "5е". Для I(0) в конце реакции коэф. =5, для Mn(+2) в MnSO4 коэф. =1. Уравниваем реакцию по йоду и калию. Для того, чтобы поставить целый коэффициент "6" для K2SO4, увеличиваем в 2 раза коэффициенты перед KMnO4 и MnSO4 в два раза. Уравниваем.

Сера -2 отдает 2е=СЕРА 0
Азот+5 прин7имает 1е=АЗОТ +4
4 у азотной, 2 у соли, 2 оксида и 2 Н2О