метод электронного балланса

Метод электронного баланса складывается из следующих этапов:

а) записывают схему реакции (формулы реагентов и продуктов) , а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно ( на примере реакции карбоната марганца с хлоратом калия) :

MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
Cl(5+) → Cl(1-)
M(2+) → Mn(4+)
б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции:

полуреакция восстановления Cl(5+) + 6e− = Cl(-)
полуреакция окисления Mn(2+) − 2e− = Mn(4+)
в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления:

C(5+) + 6e− = Cl(-) * 1
Mn(2+) − 2e− = Mn(4+) * 3

г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается) :

3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + CO2

д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку) . Получают уравнение химической реакции:

3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2

е) проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород) :

слева 9 + 3 = 12 атомов O
справа 6 + 6 = 12 атомов O

Подбор коэффициентов проведен правильно.

8K + 5H2SO4 -> 4K2SO4 + H2S +3H2O
K - e => K(+) - коэффициент 8
S(6+) + 8e => S(2-) - коэффициент 1

2NaOH + Na2SO3 + 2KMnO4 -> Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4+ 3H2O
S(4+) - 2e => S(6+) - коэффициент 1
Mn(7+) + e => Mn(6+) - коэффициент 2