Помогите пожалуйста с химией. (Вообще её не понимаю). Умоляю)

Все представленные соли являются сильными, т. е. они необратимо в водном растворе распадаются на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Катионы и анионы - это ионы, атомы, имеющие заряд. При протекании электрического тока, катионы будут притягиваться к катоду (к "-"), а анионы - к аноду (к "+") Все процессы притяжения будут происходить одновременно. Натрий. Он, в силу своей активности, притянувшись к катоду, будет мгновенно реагировать с молекулами воды и образовывать гидроксид. Цинк и медь, притянувшись, будут реагировать с основанием натрия и образовывать свои гидроксиды, высвободившийся натрий будет вновь реагировать с водой. Ионы хлора, возможно, скопившись на катоде, будут образовывать газообразный хлор, который будет выделяться из раствора. Скорее всего, остальные кислотные остатки будут реагировать с водой и "отрывать" от нее протоны, с образованием растворов кислот, гидроксид-ионы, образовавшиеся в результате этой же реакции, будут подходить к катионам металлов, с образованием основания. Часть молекул воды будет распадаться на водород и кислород.

На катоде водород и медь, на аноде хлор-газ.
В межэлектродном пространстве все остальное в растворе

Не хочу переписывать, это процессы, если бы электролиз солей был отдельно каждой.

2NaCl+2H2O--эл. ток-->2NaOH+Cl2+H2
Катод (-)
2H(+1)+2e(-)-->H2(0)
Анод (+)
2Cl(-1)-2e(-)-->Cl2(0)

2CuSO4+2H2O--эл. ток-->2Cu+2H2SO4+O2
Катод (-)
Cu(+2)+2e(-)-->Cu(0)
Анод (+)
2O(-2)-4e(-)-->O2(0)

Zn(NO3)2+2H2O--эл. ток-->Zn+H2+2HNO3+O2
Катод (-)
Zn(+2)+2e(-)-->Zn(0)
2H(+1)+2e(-)-->H2(0)
Анод (+)
2O(-2)-4e(-)-->O2(0)

На катоде будет выделяться и цинк, и водород, т. к. цинк металл средней активности, и имеет право поконкурировать с водородом.

Учите матчасть, комраде!