Как повлияет повышение давления и температуры на смещение равновесия, если реакция экзотермическая?

Константа равновесия Кс = с (HI)^2 / c(H2)*c(I2) (в числителе концентрация иодоводорода в квадрате, в знаменателе произведение концентраций иода и водорода при равновесии) .
Подстановка цифр дает значение Кс = 64,8.
Повышение давления на равновесие не влияет, так как число молей газа справа и слева одинаково.
При повышении температуры в случае экзотермической реакции равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ) . Это по принципу Ле Шателье, то же самое можно выяснить из уравнения, связывающего контанту равновесия с тепловым эффектом.
Да, тут еще спрашивается давление в системе при равновесии.
Давление определяется из уравнения Менделеева-Клапейрона.
рV = nRT, откуда p = (n/V)*RT, где n - число молей, n/V = c - концентрация, равная числу молей на единицу объема, например, моль/л, если объем в литрах. Но это для одного газа.
Для смеси газов давление будет равно сумме парциальных давлений газов смеси. Парциальное давление каждого газа можно рассчитать по той же формуле. Или одной формулой - получится р = [c(H2) + c(I2) + c(HI)]RT.
В каких единицах взять R? Ну, я учился давно, поэтому взял бы
R в л*атм/моль*град. Числом это будет 0,082. Тогда концентрации можно подставлять те, что даны. Но зато давление получится в атмосферах. 1 атм = 0,1 МПа (мегапаскаля) . Для вас, я думаю, удобнее взять R = 8,31 Дж/моль*К, но тогда концентрации надо выразить тоже в системе СИ, т. е. в моль/куб. м. 1моль/л = 10^3 моль/м^3. Давление получится в паскалях.
Успехов в расчетах! :-)