Почему при понижении давления понижается температура кипения жидкости? (с точки зрения физики)

потому, что ей легче испариться в разряжённой среде.

Снижая давление, мы понижаем температуру кипения. А увеличивая его? График, подобный нашему, отвечает на этот вопрос. Давление в 15 атм может задержать кипение воды, оно начнется только при 200 °C, а давление в 80 атм заставит воду закипеть лишь при 300 °C.
Итак, определенному внешнему давлению соответствует определенная температура кипения. Но это утверждение можно и «перевернуть», сказав так: каждой температуре кипения воды соответствует свое определенное давление. Это давление называется упругостью пара.
Кривая, изображающая температуру кипения в зависимости от давления, является одновременно и кривой упругости пара в зависимости от температуры.

Разберитесь сперва, почему вода кипит при 100° и тогда станет понятен ответ на Ваш вопрос

Площадь охлаждения становится больше, а охлаждение происходит за счёт подхода тепла охлаждающего материала . Больше тепла подходит и значит меньше требуется для закипания.

В процессе перехода воды в газообразное состояние важную роль играет кинетическая энергия (энергия движения) молекул. Когда энергетический уровень высок, многие молекулы испаряются, разрывая связи, удерживающие их в жидком состоянии. При низком давлении молекулы приобретают достаточно энергии для формирования газовых пузырьков кипения без добавления большого количества тепла. Ближе к уровню моря необходимо больше тепла (красная стрелка на нижнем рисунке под текстом), чтобы парообразование имело место.

Источник: http://information-technology.ru/sci-pop-articles/23-physics/194-pochemu-v-gorakh-voda-zakipaet-bystree ©