Кто нибудь, помогите разобраться со смещением равновесия в химических реакциях? Пожалуйста:))

1
а) Если реакция идет с выделением тепла (экзотермическая) , то для смещения равновесия вправо нужно.. . отводить выделяемое тепло.. . а значит, охлаждать

в) Если реакция идет с поглощением тепла (эндотермическая) , то для смещения равновесия вправо нужно вести реакцию при нагревании.

2
а) Если в реакции участвуют газообразные вещества, и реакция идет с уменьшением объема, то для смещения равновесия вправо нужно.. . конечно же, проводить реакцию под давлением (то есть, способствовать этому уменьшению объема) . Если же давление, напротив, уменьшать, будет идти обратная реакция.

в) Если в реакции участвуют газообразные вещества, и реакция идет с уваеличением объема, для смещения вправо нужно проводить реакцию под пониженным давлением (то есть "помогать" увеличению объема)

Читаете принцип Ле Шателье в учебнике, там вроде все понятно. А в 2-х словах - это сродни 3 закону Ньютона в физике - действие рождает противодействие: если на систему "давить", она "сопротивляется", то есть оказывает обратное действие - если концентрацию чего-либо увеличиваете - она уменьшает, увеличиваете давление - она уменьшает и т. д. А там уже смотрите по реакции, куда должно сместиться равновесие, чтобы система смогла уменьшить то, что вы увеличиваете. Но это все уже следствия. А причина - законы термодинамики в общем и закон действия масс в частности - разберите пример реакции из учебника на уравнении константы равновесия для нее - и посчитайте все концентрации при условии, что 1 концентрацию вы изменили - изменение прочих концентраций будет следствием воздействия - смещение равновесия.