помогите пожалуйста!кто знает химию. как диссоциируют кислоты,основания ,соли и примеры

Порядок составления уравнений диссоциации

1. В левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита.

2. В правой части уравнения записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, указав значения и знаки их зарядов.

3. Перед формулами ионов поставить коэффициенты.

4. Проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).

Например, составим уравнение диссоциации сульфата алюминия Al2(SO4)3.

Это растворимая соль, сильный электролит.

Соли состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка, поэтому при диссоциации именно эти ионы и образуются:

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Каждая «молекула» сульфата алюминия распадается на пять ионов: два положительно заряженных иона алюминия и три отрицательно заряженных сульфат-иона. При этом сумма положительных и отрицательных зарядов равна нулю (+6 + (-6) = 0).

В зависимости от характера образующихся ионов электролиты подразделяют на три типа: кислоты, основания и соли.

сильные электролиты в растворах практически полностью распадаются на ионы, и уравнение диссоциации для таких электролитов принято записывать как необратимый процесс, например, щелочь : NaOH=Na(сверху знак +)+OH(знак -)
слабые электролиты диссоциируют не оч значительно, например, кислота: HNO2<=>H(знак +)+NO2(знак -)
соли вот так, например: AL2(SO4)3=2AL(знак плюс три) +3SO4(знак минус два)
кислоты-электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
основания-электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид - анионы
соли-электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка

14 у0ы

2иус умножать на у равно 555