Вычислите pH раствора, полученного при добавлении 1.4 г твёрдого гидроксида кальция к 500 мл воды.

Совершенно согласен с Васей. Правда в задаче сказано, что 1,4 г гидроксида кальция добавлено к 500 мл воды (можно понимать, что необязательно растворено) .
По найденным мною данным, растворяется 1,65-1,8 г Са (ОН) 2 в литре. Это почти то же самое, что у Васи.
Попробуем рассчитать рН насыщенного раствора гидроксида кальция, называемого известковой водой. И здесь при расчете учтем еще одно. В насыщенном растворе диссоциация Са (ОН) 2 идет в одну стадию, поэтому концентрация ионов ОН- равна концентрации Са (ОН) 2, а не вдвое больше.
Тогда, воспользовавшись цифрой растворимости 1,66 г/л и проведя расчет молярной концентрации, найдем. что рН = 12,35.
Эта цифра совпадает с интернетскими данными по рН известковой воды - 12,4

Всё бы ничего, но задача некорректно составлена. Гидроксид кальция вообще-то малорастворимое в воде соединение. Его растворимость при 20 градусах Цельсия состовляет 0,166 г / на 100 г воды, то есть максимально раствориться в 500 мл воды может только 0,166*5 = 0,83 г твёрдого гидроксида кальция, а остальная масса останется в виде осадка и никаого вклада в рН раствора не даст. Я бы на одном только этом основании отказался её решать.

количество гидроксида 1,4/74=0,0189 моль, гидроксид ионов 0,0189*2=0,0378 моль, перерасчет на объем (находим молярную концентрацию) 0,0378/0,5=0,0756 М, log0.0756=-1.2, pH=14-1,2=12,8