Химия, ОВР расчёт эквивалентов

ответственно утвержаю что предыдущий ответ неверен, никогда (за очень редким исключением) из азотной кислоты не выделяется водород.
тем более даже в задании сказано что получится NH4NO3 и Zn(2+).
тут цинк восстанавливает NO3(-) до NH4(+), при этом азотная кислота играет роль и окислителя и среды (образует соли с продуктами реакции) .

полуреакции такие :
окисление : Zn - 2e(-) ---> Zn(2+) , под эквивалентным числом надо понимать по всей видимости фактор эквивалентности (хрен знает как их сейчас учат) , тогда для цинка он 1/2 (реагирует, точнее отдает, 2e), и молярная масса экв. цинка 65*(1/2) = 37,5 г/(моль*экв)

восстановление : NO3(-) + 8e(-) + 10H(+) ---> NH4(+) + 3H2O
, тут у азотной кислоты фактор экв. 1/8 (получает 8e) и эквивалетная масса 63*(1/8) = 7,875 г/(моль*экв)

при этом азотная кислота выступает так же в роли кислоты (обзазует соли с катионами Zn(2+) и NH4(+)), тут у неё f=1, Mэ = 63 г/(моль*экв) (последнее, правда, в задаче не спрашивали) .

а общее уравление реакции такое :
4Zn + 10HNO3 ---> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 +H2
2x63 -----63? не помню точно атомный вес цинка
молекулярная масса азотной кислоты 63 и эквиваалент тоже
для цинка моль 63? а эквивалент 63:2= 31.5
а как получить из азотной кислоты и цинка аммиачную силитру и соль цинка науке не извесно