help химики...жизненно важно...

1. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя равно произведению эбулиоскопической константы растворителя на моляльность раствора.
Или формулой : дельта T = E*m
Для воды Е = 0,52 К/моль
m - моляльность, т. е. число молей растворенного вещества на 1 кг (1000 г) растворителя.
Для глюкозы молярная масса 180 г/моль, поэтому 9 г составляют 0,05 моль. Это на 100 г воды. На 1000 г воды, очевидно, получается 0,5 моль глюкозы
Отсюда: дельта Т = 0,52*0,5 = 0,26 К или градусов Цельсия - все равно (Разность температур по Кельвину и по Цельсию - одна и та же) .
Ответ: температура кипения раствора повысится на 0,26 градусов.

2. Это не задача. Пишите сами три реакции. Во всех трех случаях получаются осадки (см. таблицу растворимости) : PbS, PbSO4 и CuS. Следовательно, все три реакции идут.

3. Из вашей записи ничего нельзя понять, так как ни одного иона у вас не написано (ион записывается с указанием заряда) .
Предполагаю, что речь идет о ионных реакциях при растворимости амфотерного гидроксида цинка в кислой или щелочной среде. В кислой среде гидроксид цинка дает ионы Zn(2+) и воду, в щелочной среде осадок гидроксида растворяется с образованием комплексных гидроксоионов цинка, например, [Zn(OH)4](2-). Что касается цинкат ионов ZnO2(2-), то они по современным данным, образуются при отсутствии воды, например, при сплавлении гидроксида цинка с сухим едким натром.

4.Гидролиз К2S идет по аниону, поэтому получается щелочная среда.
Первая ступень (ионная форма) :
S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-) Вода у меня записана в виде НОН, чтобы понятней была реакция.
Уже на первой ступени происходит подщелачивание раствора ионами ОН (-)
Вторая ступень (ионная форма) :
HS(-) + HOH = H2S + OH(-) . H2S частично растворена и частично же диссоциирована, но в основном выделяется в виде газа.
Молекулярные формы и суммарный гидролиз пишите сами.