помогите решить контрольную по химии, плиз

Алюминий легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
с галогенами (кроме фтора) [6], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
2Al + 3F2 = 2AlF3
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи) :
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов) :
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) :
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

ОВР :
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Окисление: Al – 3e(-) = Al(3+) – коэффициент 4 (алюминий – восстановитель)
O2 + 4e(-) => 2O(2-) – коэффициент (кислород – окислитель)

ТЭД
Al(NO3)3 ↔ Al(3+) + 3NO3(-)
Соль сильной ксилоты и слабого основания, гидролизуется по катиону. Среда кислая:
Al(NO3)3 + H2O ↔ AlOH(NO3)2 = HNO3
Al(3+) + H2O ↔ AlOH(2+) + H(+)