Помогите решить задание по химии

Это окислительно-восстановительные реакции с солеобразованием (т. е. окислитель не весь восстанавливается, невосстановленная форма образует соль с продуктом окисления восстановителя) .
Электронный баланс первой реакции:
Cu(0) – 2e = Cu(2+) медь восстановитель окисляется до ионов меди (II)
N(5+) + e = N(4+) | *2 азотная кислота (нитрат-ионы, содержащие N(5+)) окислитель восстанавливается до NO2, часть нитрат ионов не восстанавливается, а связывает ионы меди (II) в нитрат меди (это и есть солеобразования
Далее расставляем коэффициенты согласно балансу. Перед медью и нитратом меди коэффициент 1 (не ставится) .
Перед азотом коэффициент 2 в данном случае ставится сначала только в правой части перед восстановленной формой – перед NO2 (это из-за солеобразования) . Далее считаем атомы азота справа – их 4, и тогда перед азотной кислотой ставим коэффициент 4. В заключение ставим коэффициент 2 перед веществом, ионы которого не участвовали в окислении-восстановлении, перед Н2О. Получается:
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Можно еще проверить число атомов кислорода, оно должно быть одинаково справа и слева.
Электронный баланс второй реакции:
Zn(0) – 2e = Zn(2+) |*4
2N(5+) +8e = 2N(+)
Здесь я сразу в уравнении восстановления окислителя взял по 2 атома азота, потому что 2 стоит нижним индексом в N2O. Можно, конечно, этого не делать и умножить первое уравнение баланса на 2, но всё равно потом окажется при расстановке коэффициентов, что в балансе их надо удвоить, иначе невозможно поставить коэффициент перед N2O.
Остальные рассуждения я не буду повторять, они такие же, как в предыдущей реакции. Получается уравнение реакции:
4Zn + 10 HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O