Помогите решить задачи по химии!

1. Ошибка в тексте задачи. Никакого калия там, конечно, не выделяется. Образуется хлорид калия.
Параллельно протекают 2 реакции:
KOH + HCl => KCl + H2O
1 моль + 1 моль => 1 моль + 1 моль

KHCO3 + HCl => KCl + H2O + CO2 (газ)
1 моль + 1 моль => 1 моль + 1 моль + 1моль
___________
Т. о. количество выделяющегося газа (CO2) равно количеству гидрокарбоната калия в исходной смеси.
n(KHCO3) = n (CO2) = V / Va = 4.48 л / 22.4 (л/моль) = 0.2 моль
Теперь найдем массу гидрокарбоната калияв исходной смеси: m(KHCO3) = n (KHCO3) * M (KHCO3) = 0.2 моль * 100 (г/моль) = 20 г
Количество хлорида калия, выделяющегося в ходе 2-х реакций: n (KCl) = m / M(KCl) = 59.6 г / 74.6 (г/моль) = 0.8 моль Это сумма количеств KOH и KHCO3 по уравнениям реакций.
Т. о. количество KOH: n (KOH) = 0.8 моль - 0.2 моль = 0.6 моль
Найдем массу гидроксида калияв исходной смеси: m(KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0.6 моль * 56 (г/моль) = 33.6 г
Массовая доля гидрокарбоната: w(KHCO3) = [20 г / (20 г + 33.6 г) ] * 100% = 37.3%
Ответ: 37.3%
*****************************
2. Уравнение реакции:
2M + H2O => H2 (газ) + 2MOH
2 моль + 1 моль => 1 моль + 2 моль
___________
n(M) = n(CO2) * 2 = 2V / Va = 2 * 0.448 л / 22.4 (л/моль) = 0.04 моль
Теперь найдем молярную массу:
M = 3.42 г / 0.04 моль = 85.5 г / моль Молекулярная масса 85.5 с хорошей точностью соответствует рубидию.
Ответ: Rb

2. 448 см3 = 0,448л водорода и составляет 0,448/22,4=0,02моля.
По реакции 2Ме+Н2О=Ме2О+Н2, для получения 1 моля водорода необходимо 2 моля металла, а для получения 0,02 молей Н2 - 0,04моля Ме. Значит 3,42г составляет 0,04моля, а 1 моль весит 3,42/0,04=85,5. Т. о. мол масса металла - 85,5, -металл - рубидий.

1)В условии вроде ошибка - калий не может образоваца, наверна хлорид калия