Помогите решить задачу по химии

Исходная масса гидроксида натрия 100*,05 = 5 г
Реакция 2Na + H2O = 2NaOH + H2
количество вещества натрия 1,15/23 = 0,05 моль
Количество вещества образовавшего гидроксида натрия - тоже 0,05 моль, его масса 0,05*(23+16+1) = 2 г
Количество вещества водорода 0,025 моль, его масса 0,025*2 = 0,05 г

Итого масса гидроксида натрия 5 + 2 = 7 г
Масса раствора 100 + 1,15 - 0,05 = 101,1 г

Массовая доля 7/101,1 = 0,0692 = 6,92 %

ЛордG все верно посчитал только вот так на блюдичке не надо было а то так и останется удовлетворительницей ...

69% недопустимый ответ!

Натрий (Na) прореагирует с водой с образованием гидроокиси натрия (NaOH). Атомные веса:
Na=23
O=16
H=1
Молекулярный вес гидроокиси натрия
NaOH=23+16+1=40
Следовательно из каждых 23 грамм натрия образуется 40 грамм гидроокиси. А сколько из 1,15 гр? Составляем пропорцию
23===>40
1.15==>?
и решаем её
?=1,15*40/23=2
То есть в результате реакции образуется 2гр гидроокиси.

В 100гр 5% исходного раствора её было 100*5/100=5гр а после реакции 5+2=7гр. Вес конечного раствора 100+1,15=101,15 гр.

101,15====>7
100=======??

??=100*7/101,15=6,9

Но если быть доконца точным то ведь ещё выделится водород по уравнению реакции:
2Na + H2O=2NaOH+H2
2*23============>2*1
1.15============>???

???=1,15*2\46=0,05гр
то есть из раствора улетит 0,05 газообразного водорода и вес конечного раствора будет 101,15-0,05=101,1гр

100*7/101,1=6,9
Удачи!! !