ПОМОГИТЕ! ХИМИЯ! Вопрос жизни и смерти!

A1 - ответ 3) Са
А2 - ответ 3) SiH4
A3 - ответ 4) бария
А4 - ответ 2) ковалентная полярная и ионная
А5 - ответ 1) K2S
A6 - ответ 3) сера
А7 - ответ 3) хлорид натрия
А8 - ответ 3) СuO
A9 -ответ 3) AgNO3
A10 - ответ 3) 33.6 л
Б1 А-2[но здесь есть ошибка. Должно быть H(+) + NO3(-)]; Б-3; В-5
Б2 - слишком много писать, это возьмите из учебника

A1 - 3
А2 - 3
A3 - 4
А4 - 2
А5 - 1
A6 - 3
А7 - 3
А8 - 3
A9 -3
A10 - 3
Б1 А-2; Б-3; В-5
Б2
Физические свойства:

Натрий — мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл (температура плавления 97.9°С) , хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды (плотность 0.968 г/см3). Ввиду высокой активности натрий (как и все щелочные металлы) следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла (керосина) .
Химические свойства:
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями.
1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na2S (сульфид натрия) 2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na+О2 = Nа2О2
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
КаОН — едкий натр (техническое название — каустическая сода) .
Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно.
Гидроксид натрия в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl.

Едкий натр NаОН — твердые белые гигроскопические кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяют большое количество тепла.
Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия:
2NаОН + СO2 = Na2СО3 + Н2О
Поэтому гидроксид натрия необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде.
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н2
2Nа + Н2SО4 = Na2SО4 + Н2

Физические и химические свойства серы

В обычных условиях сера S - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2.

Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся молекулы S8 (неплоские циклы типа "корона"). Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2, при 1500 °С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S).

Не растворяется в воде и при обычных условиях не реагирует с ней.

Физические константы:

Mr = 32,066;
ρ = 2,07 г/см3 (ромбическая) ,
1,96 г/см3 (моноклинная) ,
tпл = 119,3 °C,
tкип = 444,674 °C.

Сера обладает высокой активностью при нагревании.

Реагирует как окислитель с металлами и неметаллами:
S + Na = Na2S
2S + C(графит) = CS2

а как восстановитель - с фтором, кислородом и кислотами:
S + 3F2 = SF6
S + 2H2SO4(конц. ) = 2SO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O