На титрование 100 мл водопроводной воды было израсходовано 3,5 мл соляной кислоты титра 0,0032. Определи

1) V(Н2О) = 0,1 л
T(HCl) = 0,0032 г/мл
Временная жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния
Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2.
Обе соли кислые, то есть дают рН < 7 – кислую среду
Временную жесткость определяют титрованием воды соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого.
При взаимодействии с соляной кислотой происходит нейтрализация кислых солей
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑
HCO3^(-) + H^(+) = H2O + CO2↑ (1)
Масса прореагировавшей соляной кислоты HCl
m(HCl) = T(HCl)*V(HCl) = 0,0032*3,5 = 0,0112 г
Количество вещества прореагировавшей соляной кислоты HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 0,0112/36,5 = 0,000306 моль = 0,306 ммоль
Количество вещества атомов водорода в HCl
n(H) = 0,306 ммоль
Согласно ионному уравнению реакции (1) один моль атомов водорода молекулы HCl прореагировал с одним молем гидрокарбонат-ионов HCO3^(-).
n[HCO3^(-)] = 0,306 ммоль
Временную жесткость воды найдем как нормальность содержания в ней гидрокарбонат-ионов HCO3^(-). Нормальность гидрокабонат-ионов HCO3^(-) будет равна нормальности суммарного содержания в воде ионов Mg^(2+) и Ca^(2+)
Найдем фактор эквивалентности fэк гидрокарбонат-иона HCO3^(-)
Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.
Поскольку один гидрокарбонат-ион HCO3^(-) согласно уравнению (1) вступил в реакцию с одним ионом Н^(+), то эквивалент гидрокарбонат-иона равен единице.
А поскольку фактор эквивалентности численно равен химическому эквиваленту вещества, то фактор эквивалентности гидрокарбонат-иона HCO3^(-) также будет равен единице.
fэк [HCO3^(-)] = 1
Количество вещества эквивалента гидрокарбонат-иона
nэк [HCO3^(-)] = n[HCO3^(-)]/fэк [HCO3^(-)] = 0,306/1 = 0,306 ммоль*экв
Нормальность – молярная концентрация эквивалента вещества
Сн [HCO3^(-)] = nэк [HCO3^(-)] /V(Н2О) = 0,306/0,1 = 3,06 ммоль*экв/л

2) Количество вещества гидрокарбоната магния Mg(HCO3)2
n[Mg(HCO3)2] = m[Mg(HCO3)2]/М [Mg(HCO3)2] = 4,5/146 = 0,03 моль
Молярная концентрация гидрокарбоната магния Mg(HCO3)2 в воде
Cм = n[Mg(HCO3)2]/V(Н2О) = 0,03/50 = 0,0006 моль/л = 0,6 ммоль/л
Найдем фактор эквивалентности гидрокарбоната магния
fэк [Mg(HCO3)2] = 1/[z(Mg)*x(Mg)] = 1/(2*1) = 1/2, где
z(Mg) = 2 – валентность магния в гидрокабонате магния
х (Mg) = 1 – число атомов магния в гидрокабонате магния
Нормальность – молярная концентрация эквивалента вещества
Сн = [Mg(HCO3)2]/V(Н2О) = n[Mg(HCO3)2] /[fэк [Mg(HCO3)2]*V(Н2О) ] = Cм/ fэк [Mg(HCO3)2] = 0,6/(1/2) = 1,2 ммоль*экв/л

3) Са (НСО3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaНСО3 + Н2О
Са^(2+) + НСО3^(-) + OH^(-) = CaCO3↓ + Н2О

ну и в чем вопрос?