Какие процессы протекают на инертных электродах и какие вещества выделяются при электролизе растворов а) AgNO3 б) Mg Cl2?

1) Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3

2) Электролиз MgCl2
Анодный процесс
Соль MgCl2 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе хлорид магния подвергнется гидролизу
MgCl2 + 2Н2О = Mg(OH)2↓ + 2HCl
Mg^(2+) + 2Н2О = Mg(OH)2↓ + 2H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. На аноде будет протекать процесс окисления аниона хлора.
Анод (+) 2Cl^(-) - 2e = Cl2(0)
Катодный процесс
На катоде могут протекать два процесса – восстановление ионов Mg^(2+) и восстановление ионов водорода Н^(+). Сравним электродные потенциалы восстановления ионов Mg^(2+) и ионов водорода Н^(+).
Mg^(2+) + 2e = Mg; Е восст = – 2,363 В
2Н^(+) + 2е = Н2(0) (pH ≤ 7); Е восст = – 0,41 В
Поскольку электродный потенциал восстановления ионов магния значительно меньше, чем электродный потенциал восстановления ионов водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы водорода, образовавшиеся в результате гидролиза хлорида магния
Катод (-) 2Н^(+) + 2е = Н2(0)
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора хлорида магния
2Cl^(-) - 2e = Cl2(0) | 1 - окисление
2Н^(+) + 2е = Н2(0) | 1 - восстановление
MgCl2 + 2Н2О = Cl2↑ + Н2↑+ Mg(ОН) 2↓