Будет ли выделятся хлор при электролизе раствора поваренной соли с серебряным или золотым анодом?

а чейто они у тя рассыпаются
у меня ничего не рассыпалось
а можно ещё каменный уголь взять

Ещщёё как! ! !
А чем собственно серебро и золото отличаются от любых других?

Если же нужен электролиз ВОДЫ - то раствор соли - последнее дело.

Возьмите ЩЁЛОЧЬ! NaOH. А платина - хороший катализатор, но нужна только для эффективности (уменьшает перенапряжение) . А так=то графит ничем не хуже.
Можно взять и серную кислоту, она тоже легко доступна, как и щёлочь. но в ней графит будет потихоньку гореть. Впрочем очень потихоньку.. . а если учесть, что щёлочь будет на воздухе карбонизироваться - так и вообще кислота-то не хуже щёлочи....

Я делал с электродами их нержавейки 08Х18Г8Н2Т.

Есть углеткань, стеклоуглерод, пробуй!

если нормальный графит, а не уголь прессованный, то ничего не рассыпается. Серебряные аноды превратятся в хлорид серебра, нержавейка растворится, углеткань через некоторое время начинает распадаться на волокна, а стеклоуглерод "запирается" диоксидом кремния

Серебряный анов в растворе хлоридов пассивируется - покрывается нерастворимым слоем хлорида серебра и перестает проводить ток. Если взять большее напряжение, то хлоридная оболочка может быть сорвана, а образовавшийся хлорид прореагирует со щелочью, образуя оксид/гидроксид серебра. Естественно, при таком методе часть хлора успеет выделится. С золотым анодом еще проще - он образует смеси оксидов золота с частичным разложением до металла. И всё-таки будет в небольшом количестве выделяться хлор. Даже платиновые аноды "горят", хотя довольно медленно. Лучше всего для анода -графит, ОРТА, двуокись свинца.