NaCl. Можно ли выделить натрий в домашних условиях из поваренной соли? Натрий Хлор

Чисто теоретически:
1. Электролиз насыщенного водного раствора поваренной соли NaCI до получения весомых объемов гидроксида натрия NaOH (процесс небезопасный, озаботьтесь отведением газообразного хлора и водорода, выделяющихся как побочный продукт) . Выпаривание и получение кристаллического едкого натра. На бумаге все просто, но на деле.. . по технологии промышленного получения едкого натра написан не один десяток книг.
2. Электролиз расплава едкого натра (этот процесс в домашних условиях осуществим, в отличие от попыток расплавить хлорид натрия, т. к. температура плавления NaOH - примерно 300 градусов) , желательно в инертной газовой среде (опять же, в домашних условиях можно попробовать заполнение тигля углекислым газом - благо достать баллон с углекислотой, те же баллончики для сифонов и пневматики, не проблема) - на катоде получаем серебристые шарики расплавленного металлического натрия. Опять же скажу, нюансов и тут море, но в общих чертах все так. Замечу, что от этапа №1 легко избавиться, так как в любом хозмаге можно приобрести каустическую соду - это и есть технически чистый гидроксид натрия.
И помните, получения натрия - очень опасный процесс!

Ну вообщем не очень понятно, что такое "домашние условия".
Вообще говоря - нет (Ле Мур прав) , но если очень хочется - то можно, не ахти какая высокая технология.... Тем более то можно плавить не NaCl, а более легкоплавкие соли. И вообще можно вести электролиз в апротонном растворителе (как в литиевых батарейках) . Гораздо сложнее обеспечить инертную атмосферу, но и это решаемо. Вопрос только в том, можно ли будет назвать эти условия - "домашними" :-)

Нет! Обожжётесь в прямом смысле этого слова!

нет. Выделить натрий путем электролиза (а именно так его получают можно только из расплава соли, а достичь таких температур в домашних условиях невозможно

Чисто теоретически:
1. Электролиз насыщенного водного раствора поваренной соли NaCI до получения весомых объемов гидроксида натрия NaOH (процесс небезопасный, озаботьтесь отведением газообразного хлора и водорода, выделяющихся как побочный продукт) . Выпаривание и получение кристаллического едкого натра. На бумаге все просто, но на деле.. .по технологии промышленного получения едкого натра написан не один десяток книг.
2. Электролиз расплава едкого натра (этот процесс в домашних условиях осуществим, в отличие от попыток расплавить хлорид натрия, т. к. температура плавления NaOH - примерно 300 градусов) , желательно в инертной газовой среде (опять же, в домашних условиях можно попробовать заполнение тигля углекислым газом - благо достать баллон с углекислотой, те же баллончики для сифонов и пневматики, не проблема) - на катоде получаем серебристые шарики расплавленного металлического натрия. Опять же скажу, нюансов и тут море, но в общих чертах все так. Замечу, что от этапа №1 легко избавиться, так как в любом хозмаге можно приобрести каустическую соду - это и есть технически чистый гидроксид натрия.
И помните, получения натрия - очень опасный процесс!

В принципе можно, но при этом образуются 4 вещества: Na, Cl, H, O. Но фишка в том, что 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. А NaOH - щёлочь. Её потом нагреть надо, при этом останется Na, а вода испарится.

В принципе можно, но при этом образуются 4 вещества: Na, Cl, H, O. Но фишка в том, что 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. А NaOH - щёлочь. Её потом нагреть надо, при этом останется Na, а вода испарится.