Химия. Что значит открыть ион в комплексной соли? Можно ли открыть ионы Со и NO в растворе коплексной соли Na[Co(NO)]?

"Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. При написании молекулярных формул таких солей комплексный катион или анион заключают в квадратные скобки" - http://www.ximicat.com/ebook.php?file=korenev2.djvu&page=9

"В химическом качественном анализе применяют два типа реакций:
 реакции обнаружения (открытия иона) ;
 реакции разделения ионов.
Реакции обнаружения – аналитический сигнал – должны сопровож-
даться визуальным эффектом:
 выпадение осадка определенного цвета и структуры;
 изменение цвета раствора;
 выделение газа;
 исчезновение окраски;
 растворение осадка.
Таким образом, по этим признакам судят о присутствии или отсутствии
иона. "
это отсюда: http://www.rusoil.net/pages/8465/Analit himiya kachestvennui kislotno-osnovnoi polymikroanaliz .pdf

Если речь идет о Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3[Со (NO2)6] , то вот, что нашла для вас:

"Na3[Co(NO2)6] - тонкий порошок желтого цвета, в безводном состоянии не выделен. При слабом нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде. Водные растворы соли неустойчивы. Не реагирует с гидратом аммиака. Разлагается в кипящей воде, сильных кислотах и концентрированных щелочах. Устойчив на воздухе. Нерастворим в спирте и эфире. Устойчивое соединение. Плотность 2, 64 г/ см3[2].
Химические свойства Na3[Co(NO2)6]:...
....
Электролитическая диссоциация.

Диссоциация по 1 ступени:

Na3[Co(NO2)6] 3Na++[Co(NO2)6]3-

Диссоциация иона протекает по 6 ступеням:

[Co(NO2)6]3- Co3++6NO2-

= [Co(NO2)6]3-/[Co3+] [NO2-]6"
это здесь: http://www.e-ng.ru/ximiya/poluchenie_geksanitrokobaltata_natriya.html в этой работе найдете: "ЗАКЛЮЧЕНИЕ В данной курсовой работе было изучено комплексное соединение гексанитрокобальтат (III) натрия.
Проведен синтез, рассчитан практический выход продукта, он составил 76,4%. Были проведены реакции на определение ионов Co2+, Na+, NO-2 . Найдены способы разрушения комплексного иона [Co(NO2)6]."

В водном растворе комплексные соединения диссоциируют по типу диссоциации сильного электролита – на комплексный ион и ионы, составляющие внешнюю сферу, например: ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
Внутренняя сфера типичных комплексных соединений в растворах может диссоциировать на ионы или на ионы и молекулы (по типу диссоциации слабого электролита) . Например, ион ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
Электролитическая диссоциация комплексных ионов подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации, которая носит название константы нестойкости Кн: ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
У типичных комплексных ионов Кн очень мала и является мерой его устойчивости.
тут: http://vzf.mstu.edu.ru/materials/method_17/16/16.shtml

может, что-то нужное здесь найдете: http://www.gsu.by/biglib/GSU/Биол огический/РҐ1_Анал итическая С… РёРјРёСЏ_РџРџ_Свириденко_(Качественный анал РёР·)_2009.PDF

в состав КС входят сложные (К) ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), которые и отщепляются при диссоциации. Каноническое определение отличия КС от двойной гласит-КС при растворении дает комплексный ион, двойная соль диссоциирует на исходные ионы