почему натрий не может быть вытеснен из раствора его соли более активным металлом.

Заметим прежде всего, что в водном растворе соль (к примеру, NaCl) диссоциирована на ионы Na(+) и Cl(-). Добавим к раствору более активный металл, например K. Что значит "вытеснить" натрий из соли в данной ситуации? Это значит, что атом калия должен передать свой электрон иону натрия. При этом ион натрия превратится в атом натрия, атом калия - в ион калия и выделится некоторое количество энергии. НО, поскольку всё это в воде, то образовавшийся атом натрия тут же передаст свой электрон молекуле воды и снова превратится в ион. Молекула воды получив электрон, распадется на гидроксид-ион ОН (-) и атом водорода. При этом выделится энергии во много раз больше, чем при передаче электрона от калия к натрию. Далее, два атома водорода объединятся в молекулу, при этом также выделится очень большое количество энергии. Таким образом, атом натрия не может существовать в воде. Более того, электрон от атома калия даже "не дойдет" до иона натрия, а "по дороге" будет перехвачен молекулой воды с тем же результатом, что описан выше. Таким образом, в водном растворе ион натрия не сможет получить электрон и превратиться в атом, следовательно, в водном растворе натрий не может быть вытеснен из соли никаким, даже сверхактивным металлом.
Но, если рассматривать вытеснение натрия из его соли в расплаве соли в среде инертного газа (гелия, неона или аргона) , то наверное, если найдется более активный металл, то он сможет вытеснить натрий из его соли. Но, надо иметь в виду, что всем известный ряд активности металлов составлен на основе стандартных электродных потенциалов, т. е. применительно к водным растворам, с учетом того, что ион металла гидратируется. Энергия гидратации у ионов различна. Если не учитывать энергию гидратации ионов, то ряд активности будет несколько другим. Чтобы составить о нем представление, нужно расставить металлы не по стандартным электродным потенциалам, а по первым энергиям ионизации (энергии, необходимой для отрыва от атома металла одного электрона) . И если существуют металлы с первым потенциалом ионизации, меньшим чем у натрия, то они смогут вытеснить натрий из его солей в расплаве. Правда, как отделить вытесненный натрий от расплава солей, это отдельный вопрос.

С водой реагирует...

Потому что более активного металла нет